人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)平衡》2020年同步練習(xí)卷（11）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
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1．壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（ ?。?/h2>
組卷：60引用：8難度：0.9 -
2．已知氣相直接水合法制取乙醇的反應(yīng)為H2O（g）+C2H4（g）?CH3CH2OH（g）。在容積為3L的密閉容器中，當(dāng)n（H2O）：n（C2H4）=1：1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：443引用：9難度：0.7 -
3．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：133引用：20難度：0.7 -
4．兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的NO2和Br2（g），都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半（如圖）假設(shè)氣體不液化，則下列說法正確的是（ ）組卷：77引用：8難度：0.7 -
5．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）；ΔH＞0（表示吸熱）．平衡移動關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：76引用：7難度：0.7 -
6．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)[φ（B）]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ?。?/h2>組卷：276引用：25難度：0.7 -
7．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：279引用：48難度：0.7 -
8．對于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是（ ?。?/h2>
組卷：50引用：2難度：0.6
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24．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是，其原因是。
②若分別用vA（N2）和vB（N2）表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（N2）vB（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）。
③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p（N2）為Pa.（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù)）組卷：17引用：3難度：0.4 -
25．甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ?mol-1．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，錯誤的是．
A．消耗CO和消耗CH3OH的速率相等時，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．使用催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．增大壓強，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
（2）在某溫度時，將1.0mol CO與2.0mol H2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生上述反應(yīng)，在第5min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為10%．甲醇濃度的變化狀況如圖所示。
①從反應(yīng)開始到5min時，生成甲醇的平均速率為．
②1min時的v正（CH3OH）4min時v逆（CH3OH）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復(fù)上述實驗，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)0.1。（填“＞”、“＜”或“=”）組卷：6引用：1難度：0.5