選修4《第七單元 難溶電解質(zhì)的溶解平衡》2017年單元測(cè)試卷（湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)）
發(fā)布：2025/1/6 8:0:14
一、選擇題（每小題4分，共48分，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．用Ksp表示難溶物的溶度積。下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：5難度：0.9 -
2．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.7 -
3．用Ksp表示難溶物的溶度積。下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：1難度：0.9 -
4．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液
主要：Cu2++CO32-+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32-═CuCO3↓
（2）CuSO4溶液和Na2S溶液
主要：Cu2++S2-═CuS↓
次要：Cu2++S2-+H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（ ?。?/h2>組卷：122引用：4難度：0.7 -
5．CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏（主要成分是CaSO4）．CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4飽和溶液，其飽和溶液中存在平衡：CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），分別采取下列措施，能使溶液中c（Ca2+）增大的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：4難度：0.9
二、非選擇題（共52分）
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15．某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ取100mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（1）攪拌的目的是。
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol?L-1 KI溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是，溶液中c（Pb2+）（填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹(shù)脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測(cè)得n（H+）=3.000×10-5mol。
（3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=。
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。組卷：164引用：6難度：0.5 -
16．研究難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用意義重大。已知常溫下，Ksp（PbI2）=7.1×10-9；25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp（FeS）=6.5×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36。
（1）常溫下，將淡黃色的PbI2溶于蒸餾水，會(huì)得到PbI2的飽和溶液，請(qǐng)寫(xiě)出PbI2沉淀溶解平衡的表示式：，
向該飽和溶液中加入KI至c（I-）=0.1mol/L時(shí)，c（Pb2+）=。
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為。
（3）在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性；NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=（用含a的代數(shù)式表示）。
（4）工業(yè)上使用FeS處理廢水中的Hg2+、Cu2+、Pb2+等重金屬離子，寫(xiě)出用FeS除去Cu2+的離子方程式：。當(dāng)溶液中FeS和CuS兩種沉淀共存時(shí)，=c（Fe2+）c（Cu2+）。組卷：40引用：1難度：0.5