2021-2022學(xué)年陜西省寶雞市渭濱區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子

  B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能

  C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

  D．活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快
  組卷：112引用：2難度：0.8

  解析

• 2．如圖所示，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（　?。?br />

  A．圖a可以表示碳酸鈣分解反應(yīng)的能量變化

  B．圖a表示的反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，圖b表示的反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

  C．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化

  D．若反應(yīng)過程A（g）+B（g）?C（g）可以用圖b來表示，則A一定比C穩(wěn)定
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 3．化學(xué)與能源息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．煤的干餾和石油的裂化都屬于化學(xué)變化

  B．風(fēng)能、電能、地?zé)崮艿榷紝儆谝淮文茉?/label>

  C．推廣新能源汽車有助于減少NOx的產(chǎn)生

  D．光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 4．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.3mol?L-1?s-1

  B．v（B）=1.2mol?L-1?s-1

  C．v（D）=0.8mol?L-1?min-1

  D．v（C）=0.5mol?L-1?s-1
  組卷：26引用：7難度：0.7

  解析

• 5．可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）進(jìn)行過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)C%與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（　　）

  A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大

  B．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆方向移動

  C．化學(xué)方程式中，b＞c+d

  D．達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡向右移動
  組卷：102引用：9難度：0.5

  解析

• 6．一定條件下：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是（　?。?/h2>

  A．溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa	B．溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa
  C．溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa	D．溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa
  組卷：521引用：34難度：0.6

  解析

• 7．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.2mol?L^-1、0.6mol?L^-1、0.4mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　?。?/h2>

  A．Z=0.8mol?L-1	B．Y2=0.7mol?L-1
  C．X2=0.3mol?L-1	D．Z=0.6mol?L-1
  組卷：121引用：2難度：0.4

  解析

• 8．在一定條件下，某容器內(nèi)充入N₂和H₂合成氨，以下敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

  B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零

  C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等

  D．在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加
  組卷：11引用：3難度：0.7

  解析

• 9．將amol N₂和3amol H₂充入絕熱的固定容積密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。下列選項中說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①體系的溫度不再改變；
  ②體系的壓強(qiáng)不再改變；
  ③混合氣體密度不再改變；
  ④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
  ⑤N₂和H₂的濃度之比達(dá)到1：3；
  ⑥v（N₂）_{正反應(yīng)}=3v（H₂）_{逆反應(yīng)}；
  ⑦2v（H₂）_{正反應(yīng)}=3v（NH₃）_{逆反應(yīng)}；
  ⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6molN-H鍵形成。

  A．②④⑤⑥

  B．②④⑥⑧

  C．①②④⑥

  D．①②④⑦
  組卷：204引用：7難度：0.7

  解析

• 10．對于反應(yīng)2H₂O₂（aq）?2H₂O（l）+O₂（g）ΔH，在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行的原因是（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0，ΔS＜0

  B．ΔH＞0，ΔS＜0

  C．ΔH＜0，ΔS＞0

  D．ΔH＞0，ΔS＞0
  組卷：35引用：3難度：0.8

  解析

二、填空題

• 29．已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
  

  化學(xué)式	HF	HClO	H2CO3	NH3?H2O
  電離常數(shù)	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

  （1）常溫下，物質(zhì)的量溶度相同的三種物質(zhì)的量濃度①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的順序是

   

  （填序號）。
  （2）25℃時，pH=4的NH₄Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

   

  。
  （3）NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為

   

  。
  （4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所發(fā)生的離子方程式為

   

  。
  （5）25℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

   

  。
  （6）25℃時，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-2，則該溫度下NaHSO₃的水解常數(shù)K_h=

   

  。
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

三、實驗題

• 30．某課外興趣小組欲測定某鹽酸溶液的濃度，其操作步驟如下：
  ①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從酸式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
  ②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
  ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點，測得所耗NaOH溶液的體積為V₁mL。
  ④若按正確操作進(jìn)行三次實驗，其消耗的NaOH溶液的體積見表：
  

  次數(shù)	1	2	3
  體積（mL）	12.48	12.52	12.04

  試回答下列問題：
  （1）達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為

   

  ；該鹽酸溶液的濃度為

   

  。
  （2）該小組在步驟①中的錯誤是

   

  ，由此造成的測定結(jié)果

   

  。（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
  （3）如圖是某次滴定時的堿式滴定管中的液面，其讀數(shù)為

   

  mL。
  組卷：49引用：6難度：0.4

  解析