人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)平衡》2023年同步練習(xí)卷（12）

一、選擇題

• 1．在絕熱、體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?①2HI（g）△H＜0，下列各項不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．體系的壓強不再改變

  B．體系的溫度不再改變

  C．體系氣體的密度不再改變

  D．體系氣體顏色不再改變
  組卷：5引用：3難度：0.6

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• 2．在恒容密閉容器中，CO和H₂S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．正、逆反應(yīng)速率都等于零

  B．CO、H2S、COS、H2的濃度相等

  C．CO、H2S、COS、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均不再變化

  D．CO、H2S、COS、H2在容器中共存
  組卷：28引用：5難度：0.7

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• 3．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）。2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．x=1

  B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol/（L?min）

  C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

  D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  組卷：23引用：6難度：0.7

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• 4．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?br />①單位時間內(nèi)生成nmol O₂的同時生成2nmol NO₂
  ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
  ③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
  ⑤NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度比為2：2：1的狀態(tài)

  A．①②③④

  B．①②④

  C．②③⑤

  D．①②③④⑤
  組卷：109引用：5難度：0.7

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• 5．工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)原理為：CO（g）+H₂O（g）

  催化劑

  CO₂（g）+H₂（g），下面選項的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．單位時間內(nèi)消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2

  B．兩個H-O鍵斷裂的同時有兩個C=O鍵斷裂

  C．反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化

  D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
  組卷：26引用：3難度：0.7

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一、選擇題

• 19．加熱N₂O₅依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g），②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）。
  在容積為2L的密閉容器中充入8mol N₂O₅，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂為9mol,N₂O₃為3.4mol。則平衡時N₂O₅（g）的轉(zhuǎn)化率為（　　）

  A．42.5%

  B．77.5%

  C．35%

  D．70%
  組卷：24引用：2難度：0.5

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• 20．一定溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1，5min時達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v（O2）═0.017mol?L-1?min-1

  B． n （ O 2 ） n （ S O 3 ） 的值不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  C．若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

  D．條件不變，起始向容器中充入4mol SO2和2mol O2，平衡時放熱小于333.2kJ
  組卷：20引用：2難度：0.5

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