2020-2021學(xué)年陜西省西安市高新一中高一（下）月考化學(xué)試卷（5月份）

一、選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分，每題只有一個正確答案）

• 1．2010年諾貝爾化學(xué)獎授予理查德??？说热豢茖W(xué)家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究．下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率

  B．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率

  C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

  D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
  組卷：87引用：21難度：0.9

  解析

• 2．在恒溫恒壓、不做功時，反應(yīng)A+B═C+D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行（　?。?/h2>

  A．△H＜0，△S＜0

  B．△H＞0，△S＜0

  C．△H＜0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＞0
  組卷：584引用：24難度：0.9

  解析

• 3．下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．改變外界條件不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

  B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變時即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等
  組卷：59引用：8難度：0.7

  解析

• 4．在2A（g）+B（s）?3C（g）+5D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．υ（A）=0.5mol/（L?s）	B．υ（B）=0.3mol/（L?s）
  C．υ（C）=0.8mol/（L?s）	D．υ（D）=1mol/（L?s）
  組卷：87引用：6難度：0.8

  解析

• 5．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

  C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

  D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
  組卷：234引用：57難度：0.7

  解析

• 6．關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　?。?

  	A	B	C	D
  強電解質(zhì)	NaCl	H2SO4	NaOH	HNO3
  弱電解質(zhì)	HF	BaSO4	CaCO3	CH3COOH
  非電解質(zhì)	Cl2	CO2	C2H5OH	SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：169引用：5難度：0.9

  解析

• 7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

  B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（l）放出的能量相同

  C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
  組卷：18引用：5難度：0.9

  解析

• 8．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　　）

  A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ?mol-1，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

  B．若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定

  C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1

  D．H+ （aq）+OH- （aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
  組卷：23引用：4難度：0.9

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三．填空題（本題包括4小題，共50分）

• 24．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：
  N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請回答：
  （1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol,5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol,則N₂的反應(yīng)速率為

   

  ．
  （2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

   

  ．
  A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂
  B．混合氣體密度不變
  C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
  D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
  （3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是

   

  （填字母序號）．
  
  （4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)

   

  ．（填“變大”、“變小”或“不變”）
  （5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時反應(yīng)

   

  （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是

   

  ．
  組卷：582引用：15難度：0.5

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• 25．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
  電離平衡常數(shù)（Ka）	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	5.0×10-10

  請回答下列問題：
  （1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HCN 的酸性由強到弱的順序為

   

  。
  （2）寫出 H₂CO₃ 溶液中含 C 元素的微粒有：

   

  。
  （3）向 NaCN 中通入少量的 CO₂，發(fā)生的離子方程式為

   

  。
  （4）取 0.10mol CH₃COOH （冰醋酸）作導(dǎo)電性實驗，測得其平衡時的導(dǎo)電率隨加入的水量 變化如圖所示：比較 a、b、c 點的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：
  ①常溫下，b 點醋酸溶液的濃度約為 0.02mol?L^-1；該溶液中的 CH₃COOH 的電離度為

   

  ，若使此溶液中 CH₃COOH 的電離程度增大且 c（H⁺）也增大的方法是

   

  。
  ②從圖象可知，在一定濃度的醋酸溶液中加水 c（CH₃COO^-）

   

  （填增大，減小，或不確定）
  ③若實驗測得 c 點處溶液中 c（CH₃COOH）=amol?L^-1，c（CH₃COO^-）=b mol?L^-1，則該條件下 CH₃COOH 的電離常數(shù) K_a=

   

  。（用含 a、b 的代數(shù)式表示）
  ④H⁺濃度相同等體積的兩份溶液 A（鹽酸）和 B（CH₃COOH）分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是

   

  （填寫序號）
  a.反應(yīng)所需要的時間 B＞A
  b.開始反應(yīng)時的速率 A＞B
  c.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量 A=B
  d.A 中有鋅剩余
  組卷：25引用：2難度：0.7

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