2012-2013學年天津市新華中學高三（上）化學寒假復習卷

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共40分）

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．40K與40Ca有相同的中子數(shù)

  B．18O3的摩爾質(zhì)量是54

  C．H2O與D2O互為同位素

  D．S2與S8是同素異形體
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（　　）
  ①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀
  ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD
  ③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀
  ④同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨
  ⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒。

  A．①③

  B．③④

  C．②③

  D．④⑤
  組卷：62引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

  B．CH2O和C2H4O2互為同系物

  C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

  D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者均屬于電解質(zhì)
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 4．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中一定正確的是（　　）

  A．1L 1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)約為6.02×1023

  B．18gD2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

  C．22.4LC4H10氣體，所含有的共價鍵數(shù)目約為13×6.02×1023

  D．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有的H原子數(shù)約為2×6.02×1023
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 5．二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（　?。?/h2>

  A．利用金屬鈉或者金屬鉀	B．利用質(zhì)譜法
  C．利用紅外光譜法	D．利用核磁共振氫譜
  組卷：176引用：55難度：0.7

  解析

• 6．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

  B．同一周期元素的原子，半徑越小一定越容易失去電子

  C．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的熔、沸點一定越高

  D．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
  組卷：32引用：3難度：0.7

  解析

• 7．在一定條件下，下列有機物都能發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和中和反應共四種反應的是（　?。?/h2>

  A．一滴香：	B．芬必得：
  C．維生素B5：	D．撲熱息痛：
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（共60分）

• 22．某水質(zhì)穩(wěn)定劑是由馬來酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的產(chǎn)生。
  （1）已知兩個羧基之間脫去一分子水，可以得到酸酐。如：CH₃COOH+HOOCCH₃→（CH₃CO）₂O（乙酸酐）+H₂O
  馬來酸酐可由馬來酸分子內(nèi)脫水制得。馬來酸酐分子中含有五個原子構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；馬來酸的相對分子質(zhì)量為116，實驗式為CHO，其核磁共振氫譜顯示有兩個波峰，面積比為1：1。
  ①馬來酸的分子式為

   

  。
  ②馬來酸能發(fā)生的反應是

   

  （填寫序號）。
  a.加成    b.氧化    c.消去    d.酯化    e.水解     f.加聚
  ③馬來酸酐結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （2）已知：Ⅰ．在一定條件下，乙炔能分別與水、乙酸發(fā)生加成反應。
  Ⅱ．乙烯醇（CH₂=CHOH）不能穩(wěn)定存在，迅速轉(zhuǎn)變成乙醛。
  只用乙炔為有機原料合成乙酸乙烯酯（CH₃COOCH=CH₂），合成路線如下：
  
  寫出反應②、③的化學方程式：
  ②

   

  
  ③

   

  
  （3）乙酸乙烯酯有多種同分異構(gòu)體。與乙酸乙烯酯具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有

   

  種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  
  （4）寫出用馬來酸酐與醋酸乙烯酯發(fā)生加成聚合反應合成水質(zhì)穩(wěn)定劑的化學方程式：

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 23．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
  （1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：

   

  。
  （2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：

   

  。
  （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
  ①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5 kJ?mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
  總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  ；
  一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  （填字母代號）。
  a.高溫高壓          b.加入催化劑        c.減少CO₂的濃度     d.增加CO的濃度    e.分離出二甲醚
  （4）已知反應②2CH3OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
  

  物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  濃度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

  ①比較此時正、逆反應速率的大?。簐_正

   

   v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH₃OH）=

   

  ；該時間內(nèi)反應速率v（CH₃OH）=

   

  。
  組卷：420引用：26難度：0.1

  解析