新人教版九年級下冊《8.3 金屬資源的利用與保護》2019年同步練習卷（江蘇省南京市溧水區(qū)孔鎮(zhèn)中學）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、填空題（共2小題，每小題3分，滿分6分）
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1．鐵、鋁等大多數(shù)金屬在自然界中主要以
形式存在；海洋中含量最多的金屬元素是。組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．寫出下列礦石主要成分的化學式
（1）赤鐵礦
（2）磁鐵礦
（3）鋁土礦．組卷：66引用：2難度：0.7
二、選擇題（共1小題，每小題3分，滿分3分）
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3．煉鐵選用的鐵礦石不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少．今有鐵礦石：黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、赤鐵礦（Fe2O3）、褐鐵礦（2Fe2O3?3H2O）、磁鐵礦（Fe3O4），你認為不適宜煉鐵的礦石應是（ ?。?/h2>
組卷：71引用：6難度：0.9
三、解答題（共7小題，滿分0分）
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4．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：
（1）A中觀察到的現(xiàn)象是。寫出CO還原Fe2O3的化學方程式；
（2）實驗中試管內(nèi)澄清石灰水作用是
（3）實驗開始加熱前應先通一氧化碳氣體一會兒，目的是；實驗結(jié)束后，先停止加熱，等試管冷卻后停止通CO，目的是。
（4）導氣管口放置點燃的酒精燈，這樣做的目的是。
（5）證明生成的固體粉末是鐵粉的簡單化學實驗方法是。組卷：38引用：1難度：0.5 -
5．煉鐵的主要原料是
、、、空氣，主要設備是，主要原理是。組卷：4引用：1難度：0.7 -
6．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。如圖是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題：若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵。
（1）請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：
A 區(qū)。
B 區(qū)、
（2）焦炭的作用是①②
（3）爐渣出口高于生鐵出口原因是。組卷：15引用：2難度：0.6
七、填空題（共3小題，每小題3分，滿分9分）
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19．某興趣小組的同學從實驗收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下操作方案，結(jié)合方案回答下列問題：
（1）固體A中含有和，無色氣體X為（均填化學式）．
（2）步驟①中反應的化學方程式為，該反應屬于四種基本類型中的反應．
（3）操作a的名稱為，在該操作中用到了玻璃棒其作用為．
（4）理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量（填“＞”“＜”或“=”）原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量．組卷：984引用：7難度：0.3
八、解答題（共1小題，滿分0分）
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20．化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進行了探究。
【提出問題】鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？
【查閱資料】
①濃硫酸能與鋅反應，但不產(chǎn)生氫氣，也不會產(chǎn)生氧氣；
②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。
【提出猜想】
甲：氣體是H2；
乙：氣體是SO2；
丙：氣體是SO2和H2；
【實驗探究】
為了驗證上述猜想。同學們在老師的指導下設計了如下圖的裝置（部分夾持器材略去，假設每個能發(fā)生的反應都完全進行）進行探究：
（1）實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有。
（2）B裝置的作用是。
（3）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是；加熱一段時間后，觀察到，證明氣體中含有H2。
（4）寫出D瓶中發(fā)生的反應的化學方程式。
【討論】
（1）鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么在反應過程中又產(chǎn)生了氫氣呢？用文字簡述原因：。
（2）鋅與濃硫酸和稀硫酸反應都可以產(chǎn)生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應的優(yōu)點是（任填一種合理的答案）。組卷：435引用：11難度：0.3