2021-2022學(xué)年重慶市西南大學(xué)附中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14道小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

• 1．2021年12月31日北碚區(qū)新開(kāi)通的“協(xié)合路”，將大大緩解我校上下學(xué)高峰期的擁堵?tīng)顩r。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．協(xié)合路上的霓虹燈發(fā)出紅色的光與電子的躍遷有關(guān)

  B．協(xié)合路上的鐵護(hù)欄涂上油漆是電化學(xué)保護(hù)法

  C．馬路基底鋼鐵材料中的鐵元素位于周期表的第四周期第VⅢ族

  D．斜拉肋筋鋼添加了釩、鈦、鈮，使鋼材的強(qiáng)度和韌性都更強(qiáng)，其中釩最高可為+5價(jià)
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 2．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象進(jìn)行的分析或推斷中，不正確的是（　?。?br />

  操作
  操作	一段時(shí)間后，①中裸露在外的鐵釘附近區(qū)域變紅；②中……

  A．NaCl的瓊脂溶液作離子遷移的通路

  B．①中裸露在外的鐵釘附近區(qū)域變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  C．②中可觀察到裸露在外的鐵釘附近區(qū)域變藍(lán)，銅絲附近區(qū)域變紅

  D．①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為M-2e-═M2+（M代表Zn或Fe）
  組卷：13引用：4難度：0.5

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• 3．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．若Z為NaCl,電解可獲得Na

  B．銅的精煉中，X是粗銅，Y是純銅

  C．為增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性，X為Fe

  D．Y上發(fā)生氧化反應(yīng)
  組卷：5引用：3難度：0.7

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• 4．氨硼烷（NH₃BH₃）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。氨硼烷在催化劑作用下與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：NH₃BH₃+2H₂O

  催化劑

  NH₄BO₂+3H₂↑，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：B＞N＞O＞H	B．第一電離能：N＞O＞B
  C．電負(fù)性：O＞N＞B	D．鍵角：CH4＜NH3
  組卷：29引用：1難度：0.9

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• 5．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；含元素X的合金是日常生活中廣泛使用的金屬材料之一；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z

  B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z

  C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

  D．工業(yè)上可用電解熔融XZ3的方法制備單質(zhì)X
  組卷：48引用：2難度：0.5

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• 6．我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)如圖裝置，利用K₂Cr₂O₇實(shí)現(xiàn)含苯酚（C₆H₅OH）廢水的有效處理，處理后的廢水毒性降低且不引入其它雜質(zhì)。一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．工作時(shí)，N極附近溶液pH升高

  B．工作時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，中間室溶液質(zhì)量減小58.5g

  C．a(chǎn)為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜

  D．N電極反應(yīng)式為：Cr2O72-+6e-+7H2O═2Cr（OH）3↓+8OH-
  組卷：5引用：1難度：0.5

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二、填空題：本題共4個(gè)大題，58分．

• 18．研究元素周期表右上角區(qū)域元素，有利于研發(fā)新型綠色農(nóng)藥，如：
  
  （1）基態(tài)S原子核外電子排布式為

   

  ．
  （2）中所含元素H、O、P、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?

   

  ；CH₃NH₂的沸點(diǎn)是-6.8℃，CH₃CH₃的沸點(diǎn)是-88.6℃，CH₃NH₂的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于CH₃CH₃的沸點(diǎn)的原因是

   

  ．
  （3）H₂O、H₂S、H₂Se中最穩(wěn)定的是

   

  （填化學(xué)式，下同），還原性最強(qiáng)的是

   

  ．
  （4）已知酸性：ClCH₂COOH＞CH₃COOH．推測(cè)酸性：ClCH₂COOH

   

  （填“＞”或“＜”）FCH₂COOH．3-氯-2-丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物1個(gè)分子中含有

   

  個(gè)手性碳原子．
  組卷：11引用：1難度：0.6

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• 19．鉛酸蓄電池有電壓穩(wěn)定、安全、價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，其電池反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄

  放電

  充電

  2PbSO₄+2H₂O．
  （1）基態(tài)Pb原子的價(jià)層電子軌道表示式為

   

  ．
  （2）鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為

   

  ．電池供電一段時(shí)間，鉛酸蓄電池溶液的pH

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）．
  （3）用鉛酸蓄電池電化學(xué)降解法處理酸性硝酸鹽污水，電化學(xué)降解

  NO

  -

  3

  的原理如圖所示．
  
  ①A接鉛酸蓄電池的

   

  極（填“Pb”或“PbO₂”）．
  ②Ag-Pt電極上的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  ③若電路中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則鉛酸蓄電池的正極增重

   

  g；電解池膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左-Δm右）為

   

  g.
  組卷：30引用：1難度：0.7

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