2020-2021學年廣東省深圳市龍華區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（下列各題均只有一個合理答案，請將合理答案的序號涂在答題卡上，填在其它地方無效。每小題3分，共20小題，共60分）

• 1．某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中不正確的是（　?。?/h2>

  A．夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體，可以用勒夏特列原理加以解釋

  B．使用催化劑既不會改變反應的限度也不會改變反應的焓變

  C．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量低；也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學形成時放出的能量少

  D．電解質溶液的導電能力與溶液中的離子濃度及離子所帶電荷多少有關
  組卷：20難度：0.6

  解析

• 2．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+（2×283.0）kJ/mol

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：88引用：8難度：0.5

  解析

• 3．能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（　　）

  A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2

  B．1mol?L-1CH3COONa溶液的pH大于7

  C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2

  D．0.1mol?L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
  組卷：108引用：9難度：0.7

  解析

• 4．已知室溫時0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，敘述錯誤的是（　　）

  A．該溶液的pH=4

  B．升高溫度，溶液的KW增大

  C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7

  D．該溶液里不存在HA分子
  組卷：52引用：2難度：0.9

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．放熱或熵減小均有利于反應的正向自發(fā)進行

  B．△H＞0，△S＜0的反應在任何溫度下均能正向自發(fā)進行

  C．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-189.3kJ?mol-1，任何溫度下均可正向自發(fā)進行

  D．向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，可說明銨鹽水解是吸熱的
  組卷：105引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

  B．反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）達到平衡后，加壓使混合氣體顏色變深

  C．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出

  D．實驗室用飽和食鹽水除去氯氣中混有的少量氯化氫
  組卷：67引用：3難度：0.7

  解析

• 7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、CH3COO-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =10-12的溶液中：NH4+、ClO-、K+、SO32-

  C．c（CO32-）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-

  D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、I-、Cl-
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析

• 8．下列電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3溶于水：NaHCO3?Na++HCO3-

  B．NaHSO4溶于水：NaHSO4═Na++H++SO42-

  C．HF溶于少量水：HF═H++F-

  D．H2CO3溶液：H2CO3?2H++CO32-
  組卷：92引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共40分）

• 25．研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
  常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）。
  ①常溫下，0.01mol?L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）=

   

  mol?L^-1
  ②X點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  ③K點時，溶液中c（H⁺）+c（M⁺）-c（OH^-）=

   

  mol?L^-1
  組卷：23難度：0.7

  解析

• 26．如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-物質的量濃度的對數，回答下列問題。
  （1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為

   

  。
  （2）從圖中數據計算可得Zn（OH）₂的溶度積K_sp=

   

  。
  （3）某廢液中含Zn²⁺，為提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范圍是

   

  。
  （4）泡沫滅火器內裝有NaHCO₃飽和溶液；滅火器內另有一容器中裝有Al₂（SO₄）₃溶液，該溶液呈酸性的原因是：

   

  （用離子方程式表示）。當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO₂和Al（OH）₃，阻止火勢蔓延。其相關化學反應的離子方程式為：

   

  。
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析