2022年湖南省益陽(yáng)市南縣一中高考化學(xué)二模試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．關(guān)于化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．家用電器起火時(shí)，用泡沫滅火器進(jìn)行滅火

  B．雙氧水、二氧化氯、過(guò)氧乙酸等均具有強(qiáng)氧化性，用于殺菌消毒

  C．二氧化硫是有毒物質(zhì)，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

  D．包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類(lèi)小包，其作用相同
  組卷：57引用：2難度：0.6

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• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。溴蒸氣與氨氣相遇產(chǎn)生“白煙”，化學(xué)方程式為8NH₃+3Br₂═N₂+6NH₄Br。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．生成14gN2時(shí)，反應(yīng)中還原劑的分子數(shù)目為4NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LBr2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  C．0.5mol?L-1的NH4Br溶液中含有Br-的數(shù)目為0.5NA

  D．當(dāng)生成29.4gNH4Br時(shí)，消耗NH3分子的數(shù)目為0.4NA
  組卷：157引用：9難度：0.5

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• 3．我國(guó)科學(xué)家成功研制出CO₂/Mg二次電池、在潮濕條件下的放電原理為2Mg+3CO₂+2H₂O═2MgCO₃?H₂O+C，模擬裝置如圖所示（已知放電時(shí)，Mg²⁺由負(fù)極向正極遷移）。下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/118/b8ba408c.png" style="vertical-align:middle" />

  A．放電時(shí)，電流由鎂極經(jīng)外電路流向石墨極

  B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3CO2+2Mg2++2H2O+4e-═2MgCO3?H2O+C

  C．充電時(shí)，陰極上放出CO2，發(fā)生還原反應(yīng)

  D．充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量?jī)魷p12g時(shí)。轉(zhuǎn)移了4mol電子
  組卷：42引用：5難度：0.5

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• 4．X、Y、Z、M、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序數(shù)依次增大，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，Y、Z的原子序數(shù)之和與X、M的原子序數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：R＞Y＞Z＞M

  B．Y分別與X、Z、M、R形成的化合物中，Y的化合價(jià)相同

  C．由X、R組成的物質(zhì)是常用的有機(jī)溶劑，易揮發(fā)，易燃燒

  D．R分別與Z、M形成的化合物均為離子化合物
  組卷：37引用：4難度：0.5

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• 5．順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與氫氣加成制備丁烷的焓的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．上述反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

  B．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

  C．1mol順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為1mol反-2-丁烯放熱4.2kJ

  D．發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，順-2-丁烯斷鍵吸收的能量高于反-2-丁烯斷鍵吸收的能量
  組卷：36引用：5難度：0.8

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• 6．我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)用電催化氮?dú)馀c水反應(yīng)進(jìn)行固氮時(shí)，催化過(guò)程機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2+6H2O 催化劑 4NH3+3O2

  B．O2在陰極生成，NH3在陽(yáng)極生成

  C．該固氮過(guò)程中利用催化劑提高了反應(yīng)限度

  D．①～⑥步過(guò)程中，均包含極性鍵的斷裂及非極性鍵的形成
  組卷：13引用：3難度：0.6

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三、非選擇題：本題共4小題，共50分

• 18．工業(yè)上用Fe（Ⅲ）作為可再生氧化劑回收工業(yè)廢氣中的H₂S，生產(chǎn)單質(zhì)硫。
  （1）鐵元素屬于

   

  區(qū)（填“s”、“d”、“ds”、“p”）。
  （2）Fe³⁺生化氧化再生法分為吸收和再生兩部分。
  ①吸收：用Fe³⁺將H₂S氧化為S，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②再生：O₂在氧化亞鐵硫桿菌作用下再生Fe³⁺。
  缺點(diǎn)：氧化亞鐵硫桿菌生長(zhǎng)的最佳pH范圍是1.4～3.0，但酸性條件不利于H₂S的吸收，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因

   

  。
  （3）絡(luò)合鐵法脫硫技術(shù)吻合節(jié)能減排、經(jīng)濟(jì)高效的工業(yè)化指導(dǎo)思想。
  ①堿性條件有利于H₂S的吸收，但Fe³⁺極易形成氫氧化物和硫化物沉淀，請(qǐng)?jiān)趫D1中用“↑”或“↓”補(bǔ)全Fe³⁺的電子分布圖

   

  。從圖中可以看出Fe³⁺有空軌道，可以形成溶于水的Fe³⁺L_n（配合物，L表示配體，n表示配位數(shù)）。
  
  ②ⅰ.寫(xiě)出堿性條件下Fe³⁺L_n氧化H₂S生成S₈的離子方程式

   

  。
  ⅱ.O₂氧化再生Fe³⁺L_n的離子方程式：4Fe²⁺L_n+O₂+2H₂O=4Fe³⁺L_n+4OH^-，寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  ③圖2是EDTA與Fe³⁺形成配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)e³⁺外層空軌道采取sp³d²雜化，1mol該配合物中配位鍵有

   

   mol。
  組卷：47引用：2難度：0.5

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• 19．靛藍(lán)類(lèi)色素是人類(lèi)所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)。靛藍(lán)（化合物X）和多環(huán)化合物Y的一種合成路線(xiàn)如圖所示（部分反應(yīng)條件或試劑略去）。
  
  已知：
  i.
  （1）A的名稱(chēng)是

   

  。
  （2）下列說(shuō)法中，正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.由A制備B時(shí)，需要使用濃硝酸和濃硫酸
  b.D中含有的官能團(tuán)只有硝基
  c.D→E可以通過(guò)取代反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
  （3）E→G的化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  。
  （5）J在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物質(zhì)的量比是

   

  。
  （6）K中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  。
  （7）已知：
  ii.
  ⅲ.亞胺結(jié)構(gòu)（）中C=N鍵性質(zhì)類(lèi)似于羰基，在一定條件下能發(fā)生類(lèi)似i的反應(yīng)。M與L在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y的一種路線(xiàn)如圖。
  
  寫(xiě)出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  、

   

  。
  組卷：117引用：7難度：0.3

  解析