2021-2022學年江蘇省淮安市高中校協(xié)作體高三（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分．每題只有一個選項最符合題意．

• 1．防治大氣污染、打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，下列做法不應該提倡的是（　?。?/h2>

  A．開發(fā)使用清潔能源	B．田間焚燒秸稈
  C．積極鼓勵植樹造林	D．養(yǎng)成低碳生活習慣
  組卷：59引用：4難度：0.6

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• 2．下列表示不正確的是（　　）

  A．羥基的電子式：

  B．乙烯的結構簡式：CH2CH2

  C．氯原子的結構示意圖：

  D．NH3分子的球棍模型：
  組卷：207引用：5難度：0.8

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• 3．鹽在生產、生活中有廣泛應用。下列鹽的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌

  B．NaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿

  C．NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉

  D．NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物
  組卷：119引用：5難度：0.5

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• 4．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論不正確的是（　?。?br />

  選項	實驗操作和現(xiàn)象	實驗目的或結論
  A	向PbO2中滴加濃鹽酸，出現(xiàn)黃綠色氣體	PbO2具有氧化性
  B	向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍色	NO2-的氧化性比I2的強
  C	向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液變成血紅色	Fe2+既有氧化性又有還原性
  D	向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色	I-的還原性強于Cl-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 5．某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO₄、CaCO₃中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（　　）

  A．KCl、NaCl

  B．KCl、MgSO4

  C．KCl、CaCO3

  D．MgSO4、NaCl
  組卷：828引用：50難度：0.9

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• 6．某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

  B．丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

  C．丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產生的氣體污染空氣

  D．實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結晶
  組卷：87引用：5難度：0.7

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二、非選擇題：共4題，共58分．

• 17．TiO₂是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑，能有效地將有機污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH₃、CN^-等）轉化為CO₂和N₂等小分子物質．
  （1）Ti基態(tài)核外電子排布式為

   

  ．
  （2）甲苯中碳原子軌道雜化類型為

   

  ．
  （3）氨氣極易溶于水，除氨、水分子均為極性分子外，還因為

   

  ．
  （4）含CN^-的污水毒性極大，用NaClO先把CN^-氧化為CNO^-，然后在酸性條件下再將CNO^-氧化為無污染的氣體．請寫出一種與CNO^-互為等電子體的分子：

   

  ．
  （5）某含鈦配合物的化學式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂，1mol該配合物中σ鍵的數(shù)目為

   

  ．
  （6）某氮化鈦晶體的晶胞如下圖所示，該晶胞中氮原子配位數(shù)為

   

  ．
  組卷：70引用：3難度：0.1

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• 18．以印刷線路板的堿性蝕刻廢液（主要成分為[Cu（NH₃）₄]Cl₂）或焙燒過的銅精煉爐渣（主要成分為CuO、SiO₂少量Fe₂O₃）為原料均能制備CuSO₄?5H₂O晶體。
  
  （1）取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應并通入空氣，待產生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結晶、過濾等操作，得到CuSO₄?5H₂O晶體。
  ①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應的化學方程式：

   

  。
  ②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是

   

  。
  ③裝置圖中裝置X的作用是

   

  。
  （2）以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO₄?5H₂O晶體時，請補充完整相應的實驗方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，

   

  ，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、晾干，得到CuSO₄?5H₂O晶體。
  已知該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e³⁺完全沉淀；pH=4.7時，Cu²⁺開始沉淀。
  實驗中可選用的試劑：1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1HCl、1.0mol?L^-1NaOH。
  （3）通過下列方法測定產品純度：準確稱取0.5000g CuSO₄?5H₂O樣品，加適量水溶解，轉移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.80mL。
  測定過程中發(fā)生下列反應：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂；2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-
  計算CuSO₄?5H₂O樣品的純度（寫出計算過程）：

   

  。
  組卷：215引用：6難度：0.5

  解析