2014-2015學年山東省濰坊一中高二（上）化學同步練習卷（四）

一、選擇題

• 1．下列說法錯誤的是（　　）

  A．熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質的量

  B．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

  C．同一化學反應，化學計量數(shù)不同，△H不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同

  D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比
  組卷：60引用：18難度：0.9

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• 2．已知：C（石墨）→C（金剛石）△H＞0，則可以判斷（　?。?/h2>

  A．金剛石比石墨穩(wěn)定	B．一樣穩(wěn)定
  C．石墨比金剛石穩(wěn)定	D．無法判斷
  組卷：16引用：10難度：0.9

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• 3．A元素得電子變成陰離子時放出的能量比B元素得電子成陰離子時放出的能量大，那么下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化性A-＞B-	B．還原性A-＞B-
  C．氧化性A＞B	D．還原性A＞B
  組卷：59引用：1難度：0.9

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• 4．已知Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）△H=-350kJ/mol,則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（　?。?/h2>

  A．5.4 kJ

  B．350 kJ

  C．3.5 kJ

  D．8.5 kJ
  組卷：5引用：5難度：0.9

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• 5．在相同條件下，下列三個化學反應放出的熱量分別以△H₁、△H₂、△H₃表示：
  （1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
  （2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
  （3）H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₃
  則△H₁、△H₂和△H₃的關系是（　?。?/h2>

  A．△H1=△H2=△H3	B．△H1＜△H2，△H3= 1 2 △H1
  C．△H1＞△H2，△H2=2△H3	D．無法比較
  組卷：71引用：1難度：0.7

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• 6．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
  組卷：98引用：45難度：0.7

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• 7．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6kJ/mol
  C₈H₁₈（l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5472kJ/mol
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-889.6kJ/mol
  相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）

  B．CO（g）

  C．C8H18（l）

  D．CH4（g）
  組卷：42引用：21難度：0.5

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二、填空題

• 21．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
  （1）反應的熱化學方程式為

   

  ．
  （2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是

   

  kJ．
  （3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是

   

  ．
  組卷：70引用：34難度：0.3

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• 22．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
  Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH=-24.8kJ/mol
  3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH=-47.2kJ/mol
  Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH=+640.5kJ/mol
  寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

   

  ．
  組卷：1072引用：43難度：0.1

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