2020-2021學年湖北省武漢外國語學校高一（下）期末化學試卷
發(fā)布：2025/1/6 5:0:2
一、單項選擇題（每題3分，共45分）
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1．下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.9 -
2．下列各項表達中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1465引用：16難度：0.5 -
4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：2難度：0.9 -
5．下列實驗操作和現(xiàn)象以及對應的結(jié)論正確的是（ ?。?br />
操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向汽油和地溝油中分別加入足量的NaOH溶液并加熱，現(xiàn)象不同 可鑒別出地溝油 B 分別向雞蛋清水溶液中加入飽和硫酸銨溶液和硫酸銅溶液，均產(chǎn)生沉淀 蛋白質(zhì)遇鹽變性 C 加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去 有乙烯生成 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入新制Cu （OH）2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀 蔗糖未水解 組卷：4引用：1難度：0.6 -
6．用下列實驗裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（ ?。?br />
A B C D 
從膽礬晶體中獲得無水硫酸銅 除去CO2氣體中
混有的SO2冶煉金屬鎂 檢驗NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的兩種氣體 組卷：9引用：1難度：0.7
二、非選擇題（55分）
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18．氫氣是未來理想的能源。
（1）實驗室用鐵與2mol?L-1的硫酸反應生成H的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖所示。按要求回答下列問題。
①產(chǎn)生H2的平均反應速率最大的時間段是（填“0～2min”“2～4min”或“4～6min“），該時間段內(nèi)對反應速率起關鍵作用的影響因素是。
②若向體系中加入少量硫酸銅溶液，可以加快氫氣的生成速率，其原因是。
③對于反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。一定溫度下，在恒容密閉容器中進行該反應，下列敘述能說明該反應達到平衡的是△（填序號）
a.v正（H2）=v正（H2O）
b.斷裂1molH-H鍵的同時斷裂1molH-O鍵
c.容器內(nèi)氣體的壓強不變
d.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不變
e.容器內(nèi)氣體的密度不變
f.H2O（g）、CO（g） 和H2（g）的物質(zhì)的量濃度相等
（2）工業(yè)上用海水制氫氣的新技術的原理為2H2O2H2↑+O2↑?；卮鹣铝袉栴}：激光TiO2
①分解海水的反應屬于反應（填“放熱”或“吸熱”）。
②分解產(chǎn)生的氫氣儲存比較困難，有一種儲存方法的原理可表示為：
NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列說法正確的是儲氫釋氫（填序號）。
A.儲氫、釋氫過程中均有能量變化
B.儲氫時反應物中只有離子鍵、非極性鍵的斷裂
C.儲氫過程中，NaHCO3被還原
D.釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L H2
（3）甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子（H+）和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖，請回答下列問題：
①Pt（a）電極是電池的極，電極反應式為。
②電解質(zhì)溶液中的H+向（填“a”或“b“）極移動，電子流入的電極是（填“a”或“b“）極。
③該電池工作時消耗11.2LCH4（標準狀況下），則電路中通過mol電子。組卷：32引用：1難度：0.4 -
19．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。寫出該反應化學方程式。
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量新制氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。
①W溶液中所含金屬陽離子為。
②上述實驗中，W與足量新制氯水反應的離子方程式為。
（3）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸。
①B在元素周期表中的位置為。
②如果常溫下W為氣體，寫出將W氣體通入足量Ba（NO3）2溶液中發(fā)生的反應的化學方程式。
（4）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1。
①陰離子的電子式為。
②1mol W與足量水充分反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。組卷：9引用：1難度：0.5