科粵版九年級上冊《4.4化學方程式》2023年同步練習卷（1）

一、選擇題

• 1．下列關于化學方程式4P+5O₂

  點燃

  2P₂O₅的讀法，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷

  B．在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷

  C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子

  D．在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷
  組卷：2313引用：45難度：0.7

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．所有的化學反應都符合質量守恒定律

  B．配平化學方程式可以改變化學式中各組成元素右下角的數(shù)字

  C．原子團在化學反應中是不能拆開的

  D．化學方程式中的↓表示生成物是固體，所以在只要生成物是固體就必須標↓
  組卷：1006引用：23難度：0.7

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• 3．氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應原理為Cl₂+2NaOH═X+NaClO+H₂O，則X 的化學式為（　?。?/h2>

  A．H2

  B．NaCl

  C．HCl

  D．HClO
  組卷：98引用：5難度：0.7

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• 4．下列反應的類型中，與如圖所示的微觀變化表示的化學反應一致的是（　?。?br />

  A．CO2+H2O═H2CO3	B．2HI+Cl2═2HCl+I2
  C．CO2+C 高溫 2CO	D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O
  組卷：8引用：2難度：0.6

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• 5．在化學方程式aC₃H₈+bO₂

  點燃

  mCO₂+nH₂O中，各化學式前的化學計量數(shù)之間的關系正確的是（　?。?/h2>

  A．3m=a

  B．4a=n

  C．2b=m+n

  D．m：n=3：8
  組卷：13引用：2難度：0.6

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• 6．偏二甲肼（C₂H₈N₂）與N₂O₄反應放出的能量能把火箭送入太空，該反應的化學方程式為：C₂H₈N₂+2N₂O₄═2X↑+3N₂↑+4H₂O↑。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．X的化學式為CO2

  B．偏二甲肼中碳元素的質量分數(shù)為40%

  C．生成N2和H2O的質量比為14：9

  D．生成的水中所含氫元素質量與C2H8N2中所含氫元素質量相等
  組卷：348引用：4難度：0.5

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• 7．下列指定反應的化學方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2 點燃 2Fe2O3

  B．鋁片溶于稀硫酸生成硫酸鋁和氫氣：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑

  C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

  D．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
  組卷：6引用：3難度：0.6

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• 8．現(xiàn)用C₃H₄合成C₅H₈O₂，若讓反應物中的原子100%地轉化為C₅H₈O₂，即可實現(xiàn)“零排放”。該反應中反應物和生成物的化學計量數(shù)都為1，則應選擇的另外兩種反應物為（　?。?/h2>

  A．H2和CO

  B．CO2和H2O

  C．H2和CH3OH

  D．CO和CH3OH
  組卷：132引用：8難度：0.6

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三、解答題

• 23．華為公司作為我國高科技的代表，一直致力于核心技術的研發(fā)。2019 年，華為公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高純硅，工業(yè)上利用二氧化硅制備高純硅的一種工藝流程如圖所示。請回答下列問題：
  
  （1）制造芯片要用到高純硅，硅屬于

   

  元素（填“金屬”或“非金屬”）。
  （2）在制粗硅反應：SiO₂+2C 

  高溫

  Si+2CO↑中，

   

  （填物質名稱） 表現(xiàn)出氧化性；若反應②為化合反應，則X的化學式為

   

  。
  （3）寫出反應③的化學方程式

   

  。
  （4）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成Na₂SiO₃和一種生活中最常見的液體物質。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.3

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• 24．將一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：請回答下列問題
  

  物質	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
  反應前質量/g	6.0	12.8	0	0	0
  反應后質量/g	0	0	7.2	8.8	a

  （1）X物質中各元素的質量比

   

  ．
  （2）寫出該化學反應的方程式

   

  ．
  組卷：22引用：3難度：0.3

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