2017-2018學年福建省龍巖市武平一中高二（上）第三次單元考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題．（本大題共18小題，每小題3分，共54分．每小題只有一項是最符合題目要求的．）
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1．某溫度時，水的離子積為1×10-12，由此可知在該溫度時純水電離的[H+]為（ ）
組卷：43引用：1難度：0.9 -
2．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，氣態(tài)氯化氫．已知破壞1mol H-H鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol Cl-Cl鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H-Cl鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關系式中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：3難度：0.9 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：4難度：0.7 -
4．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>組卷：49引用：5難度：0.7 -
5．下列關于金屬的腐蝕與防護的說法正確的是（ ）
組卷：21引用：2難度：0.9 -
6．如圖是模擬電化學反應的裝置圖，有關敘述正確的是（ ?。?br />
組卷：10引用：2難度：0.7 -
7．下列有關化學反應速率的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：124引用：9難度：0.9
二、填空題．（本大題共4小題，共46分）
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21．在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1催化劑加熱
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示．
回答下列問題：
（1）Y的化學式是．
（2）反應進行到3min時，v正v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應前3min,H2的平均反應速率v（H2）=mol?L-1?min-1．
（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變 B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2） D．H2轉(zhuǎn)化率為75%
（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O（g），此時平衡將（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
（5）上述溫度下，反應CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）．組卷：13引用：3難度：0.3 -
22．某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol?L-1，c（OH-）=10-y mol?L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積Kw為，則該溫度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=實驗序號 Ba（OH）2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 ，實驗②中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=mol?L-1．
（3）在此溫度下，將0.1mol?L-1的NaHSO4溶液與0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
①按丁方式混合后，所得溶液顯甲 乙 丙 丁 0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液體積/mL 10 10 10 10 0.1mol?L-1 NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為．組卷：212引用：18難度：0.5