2022-2023學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2025/1/2 16:0:3
一、單選題（本大題共25小題，共26.0分）
-
1．一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）組卷：13引用：1難度：0.7 -
2．古代詩詞中蘊含著許多科學(xué)知識，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：186引用：11難度：0.8 -
3．已知：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-akJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-bkJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H3=-ckJ?mol-1
則下列敘述正確的是（ ）組卷：21引用：2難度：0.6 -
4．已知石墨比金剛石穩(wěn)定。一定條件下，石墨和金剛石分別與O2發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：13引用：3難度：0.7 -
5．在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：1難度：0.6 -
6．對于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）
組卷：409引用：94難度：0.9 -
7．NO催化O3生成O2的過程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成：
第一步：NO（g）+O3（g）=O2（g）+NO2（g）△H1；
第二步：NO2（g）=O（g）+NO（g）△H2；
第三步：O（g）+O3（g）=2O2（g）△H3。
下列說法錯誤的是（ ）組卷：24引用：1難度：0.7 -
8．如圖所示為CFCl3破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是（ ）
組卷：50引用：6難度：0.6 -
9．下列關(guān)于中和熱的說法正確的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.7
二、非選擇題
-
28．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬設(shè)計實驗制備KMnO4，并檢驗所得產(chǎn)品純度。
資料：
i.MnO2與強堿在強氧化劑存在下共熔生成K2MnO4；
ii.K2MnO4溶于水，發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4：3K2MnO4+2H2O?2KMnO4+MnO2↓+5KOH。
根據(jù)資料，該小組同學(xué)設(shè)計實驗方案如下：
①將KClO3和KOH固體混勻，加熱至熔融，緩慢加入MnO2，繼續(xù)加熱，得顆粒狀粗產(chǎn)品，提純后，溶解得K2MnO4溶液。
②向制得的K2MnO4溶液中通入適量CO2，直至K2MnO4全部轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2。抽濾（減壓過濾），濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，___a,抽濾（減壓過濾），洗滌，干燥，稱量，得到mg產(chǎn)品。
③將mg產(chǎn)品溶解，配成100mL溶液（待測液）。將此待測液逐滴滴入盛有25mL0.1000mol/L的H2C2O4溶液（含足量稀H2SO4）的錐形瓶中，當?shù)稳肴芤后w積為VmL時H2C2O4恰好完全反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）寫出制備K2MnO4的化學(xué)方程式：。
（2）請結(jié)合化學(xué)用語，解釋進行K2MnO4的歧化反應(yīng)時，通入適量CO2的目的。
（3）步驟②中第一次抽濾的目的是，a處的操作方法為。
（4）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；剛開始滴入的幾滴溶液紫色褪去很慢，但再滴入幾滴后，褪色變得很快，可能的原因是。組卷：7引用：1難度：0.5 -
29．“綠水青山就是金山銀山”，研究并消除氮氧化物污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。
Ⅰ.已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH1=-114kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-393.5kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH3=+181kJ?mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式c（N2）c2（CO2）c2（NO2），該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是（填“高溫”或“低溫”或“任何溫度”）。
Ⅱ.為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH1=-746.8kJ?mol-1。催化劑加熱
（1）T℃時，將體積比為1：1的CO和NO的混合氣體充入剛性容器中發(fā)生上述反應(yīng)，每隔一定時間測得容器內(nèi)的壓強如下表所示：
①反應(yīng)開始10min內(nèi)，以CO的壓強變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為時間/min 0 10 20 30 40 50 60 kPa 1.08 1.02 0.97 0.93 0.90 0.90 0.90 kPa?min-1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1（用分數(shù)表示，Kp為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)）。
②反應(yīng)達到平衡后，若再向容器中加入2molCO2（g）和1molN2，再次達到平衡時NO的百分含量將（填“增大””減小”或”不變”）。
（2）實驗測得，v正=k正?c2（NO）?c2（CO），v逆=k逆?c（N2）?c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)（填“＞”“＜”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=k正k逆。組卷：38引用：1難度：0.3