人教版（2019）選擇性必修1《第2章 化學反應速率與化學平衡》2023年單元測試卷（1）（1）

一、選擇題

• 1．下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，故金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．放熱且熵增加的反應不一定能正向自發(fā)進行

  D．升高溫度能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，加快反應速率
  組卷：42引用：11難度：0.7

  解析

• 2．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L^-1?min^-1，下列說法正確的是（　　）

  A．反應速率v（B）=0.25 mol?L-1?min-1

  B．該反應方程式中，x=1

  C．2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol

  D．2min時，A的轉化率為60%
  組卷：111引用：24難度：0.7

  解析

• 3．一定溫度下，向一密閉容器中充入一定量的N₂和O₂，在電火花作用下發(fā)生反應N₂+O₂═2NO，前4s用N₂表示的反應速率為0.1mol/（L?s），則8s末NO的濃度為（　?。?/h2>

  A．1.6mol/L	B．大于1.6mol/L
  C．小于1.6mol/L	D．不能確定
  組卷：203引用：4難度：0.6

  解析

• 4．已知反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，K減小

  B．減小壓強，n（CO2）增加

  C．更換高效催化劑，α（CO）增大

  D．充入一定量的氮氣，n（H2）改變
  組卷：22引用：7難度：0.5

  解析

• 5．下列由實驗得出的結論正確的是（　　）
  

  選項	實驗	結論
  A	常溫下，測得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNaB溶液的pH	酸性：HA＜HB
  B	向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸鈉溶液，溶液pH增大	醋酸鈉溶液呈堿性
  C	向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時加入5mL 0.1mol/L硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時間	探究濃度對反應速率的影響
  D	向盛有2mL 0.1mol/LAgNO3的試管中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再往試管中滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 6．對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，（ω（C）代表C的質(zhì)量分數(shù)）下列圖象正確的是
  （　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：28引用：3難度：0.7

  解析

三、解答題

• 19．汽車尾氣中排放的NO_x和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。
  已知：①2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ/mol,
  ②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂=+180.5kJ/mol,
  ③2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₃=-116.5kJ/mol。
  回答下列問題：
  （1）CO的燃燒熱為

   

  。
  （2）熱化學方程式2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H₄=

   

  
  （3）為了模擬反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）在催化轉化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
  

  時間/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/（10-4 mol?L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
  c（CO）/（10-3mol?L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

  ①前2s內(nèi)的平均反應速率v（N₂）=

   

  ，此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．2n（CO₂）=n（N₂）
  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  C．氣體密度不變
  D．容器內(nèi)氣體壓強不變
  ③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是

   

  。圖中壓強（p₁、p₂、p₃）的大小順序為

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 20．天然氣的主要成分為CH₄，一般還含有C₂H₆等烴類，是重要的燃料和化工原料?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g），2L密閉容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應，乙烷的平衡轉化率為α。反應的平衡常數(shù)K_x=

   

  （用物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算）。
  （2）已知反應CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H（298K）=+178.2kJ?mol^-1，△S（298K）=+169.6J?mol^-1?K^-1，則該反應能自發(fā)進行的最低溫度為

   

  K（假設反應的焓變與熵變不隨溫度變化而變化，結果保留整數(shù)）。
  （3）恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達到平衡時，測得CO、H₂、CH₃OH分別為1mol、1mol、1mol,容器的體積為3L。再往容器中通入3mol CO，此時平衡將

   

  移動（填“向右”、“向左”或“不”）。
  （4）工業(yè)合成氨中制取氫氣的原理如下：
  Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
  Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
  ①對于反應Ⅰ，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應速率的是

   

  （填字母）。
  a.升高溫度
  b.增大水蒸氣濃度
  c.加入催化劑
  d.降低壓強
  ②下列措施可以提高CH₄轉化率的是

   

  （填字母）。
  a.適當升高溫度
  b.將H₂從反應體系中分離出來
  c.保持體積不變充入He,使體系總壓強增大
  d.按原比例再充入CH₄（g）和H₂O（g）
  （5）乙烯（C₂H₄）是重要的化工原料，乙炔（C₂H₂）選擇性加氫合成乙烯是科學家當前關注的熱點。70℃時，反應C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-174kJ?mol^-1在剛性容器中達到平衡。
  ①測得在某催化劑上生成乙烯速率方程為v=0.585[p（C₂H₂）]^-0.36?[p（H₂）]^0.85，p（H₂）一定時，若p₁（C₂H₂）＞p₂（C₂H₂），則v₁

   

  v₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②在催化劑作用下，110℃時按體積比

  V

  （

  C

  2

  H

  2

  ）

  V

  （

  H

  2

  ）

  =1：4充入剛性容器中，發(fā)生反應C₂H₂+H₂=C₂H₄、C₂H₂+2H₂=C₂H₆。若乙炔完全反應時，乙烯的體積分數(shù)為20%，則H₂的轉化率為

   

  ，C₂H₄的選擇性為

   

  ，（C₂H₄的選擇性=

  C

  2

  H

  4

  的物質(zhì)的量

  反應的

  C

  2

  H

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%）
  組卷：26引用：2難度：0.6

  解析