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2020-2021學年福建師大附中高二（上）期末化學試卷

發(fā)布：2025/1/6 5:0:2

一.選擇題，共49分

  • 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：580引用：31難度：0.9

  • 2．通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是（　?。?br />①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ?mol-1
    ②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ?mol-1
    ③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ?mol-1。

    組卷：2047引用：90難度：0.9

  • 3．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：87引用：6難度：0.9

  • 4．25℃時，關于①0.1mol?L-1的NH4Cl溶液②NaOH溶液，下列敘述正確的是（　　）

    組卷：79引用：1難度：0.6

  • 5．某化學反應2X（g）?Y（g）+Z（g）在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度（mol?L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
    實驗
    序號    		 時間
    濃度
    溫度    		 0 10 20 30 40 50 60
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800℃ C 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：47引用：6難度：0.7

  • 6．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol-1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：391引用：6難度：0.7

  • 7．下列說法正確的是（　　）

    組卷：48引用：3難度：0.5

  • 8．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0已達平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖象不相符的是（　?。?br />（0～t1：v（正）=v（逆）；t1時改變條件，t2時重新建立平衡）

    組卷：153引用：11難度：0.7

二.第Ⅱ卷（非選擇題，共51分）

  • 25．溫室效應是由于大氣里溫室氣體（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）利用CO2可以制取甲醇，有關化學反應如下：
    ①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g ）△H1=-178kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
    已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
    化學鍵 C-C C-H H-H C-O H-O
    鍵能/kJ/mol 348 413 436 358 463
    由此計算斷開1mol C=O需要吸收
     
    kJ的能量（甲醇的球棍模型如圖甲所示）；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=
     
     kJ/mol。
    （2）甲烷燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖乙所示：通入a氣體的電極是原電池的
     
    極（填“正”或“負”），其電極反應式為
     
    。
    （3）圖丙是用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
     
    （填“CH4”或“O2”），電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等，電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為12.8g,在通電過程中，電路中通過的電子為
     
    mol,消耗標準狀況下CH4
     
    mL。
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    組卷：62引用：4難度：0.5

  • 26．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
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    （1）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）
     
    （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1NH4HSO4中c（NH4+）。
    （2）如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。
    ①其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
     
    （填字母），導致pH隨溫度變化的原因是
     
    。
    ②20℃時，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中，2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
     
    mol?L-1（填數(shù)值表達式）。
    （3）室溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。
    試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是
     
    ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
     
    。
    （4）H2SO3屬于二元弱酸，已知25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2，NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
    HSO3-?H++SO32-；
    HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
    ①NaHSO3的水解平衡常數(shù)表達式Kh=
     
    ，25℃時該Kh=
     
    。
    ②若NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
    c
    （
    H
    2
    S
    O
    3
    ）
    c
    （
    HS
    O
    3
    -
    ）
    將
     
    （填“增大”“減小”或“不變”）。
    （5）25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
     
    （填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
     
    。
    （6）已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與粒子濃度的關系如圖所示。
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    ①寫出亞磷酸電離的方程式：
     
    。
    ②表示pH與lg
    c
    （
    HP
    O
    3
    2
    -
    ）
    c
    （
    H
    2
    P
    O
    3
    -
    ）
    的變化關系的曲線是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
    ③根據(jù)圖像計算亞磷酸的Ka1=
     
    。

    組卷：163引用：1難度：0.3
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