2023年河北省石家莊市部分重點高中高考化學聯(lián)考試卷（3月份）

一、選擇題：：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．中國傳統(tǒng)文化中包含大量化學知識，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．“石硫磺（S）能化??????銀、銅、鐵，奇物”，這句話體現(xiàn)了石硫磺的氧化性

  B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，其中的“蠟炬成灰”屬于化學變化

  C．《本草綱目》中多次提到“燒酒”，用高粱釀酒中的“餾酒”是指蒸餾操作

  D．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的“礬”指的是金屬硫化物
  組卷：37引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列應用錯誤的是（　　）

  A．浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

  B．犧牲陽極法可采用廢鋅片保護鋼材

  C．生產(chǎn)飛機模型使用的碳纖維屬于有機高分子材料

  D．納米鐵粉可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+、Pb2+、Cd2+、Cu2+等重金屬離子
  組卷：55引用：1難度：0.6

  解析

• 3．鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式為2Mg+CO₂

  點燃

  2MgO+C。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳的電子式為?

  B．基態(tài)氧原子的價層電子排布式為1s22s22p4

  C．二氧化碳分子中的碳原子采取sp2雜化方式

  D．元素的電負性：Mg＜C＜O
  組卷：60引用：3難度：0.8

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．0.1mol[Cu（NH3）4]2+中含有的σ鍵數(shù)為1.2NA

  B．47g核素 235 235 U發(fā)生裂變反應： 235 92 U+ 1 0 n 裂變 90 38 Sr+ 136 54 U+ 10 1 0 n,凈產(chǎn)生的中子（ 1 0 n）數(shù)為2NA

  C．將0.1molCH4與0.1molCl2混合光照，充分反應后，生成的CH3Cl分子數(shù)為0.1NA

  D．0.2g由CO和NO2組成的混合氣體中含有的電子數(shù)為0.1NA
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 5．芹?中的活性物質—芩黃素具有抗腫瘤、抗病毒的功能，其分子的結構簡式如圖所示。下列有關芩黃素的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．能發(fā)生加聚反應，但不能與甲醛發(fā)生縮聚反應

  B．含有四種官能團，與FeCl3溶液作用顯紫色

  C．分子中碳原子的雜化方式均相同

  D．苯環(huán)上的一氯代物有四種
  組卷：41引用：1難度：0.6

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• 6．下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  實驗裝置
  實驗目的	蒸發(fā)濃縮含有少量稀鹽酸的AlCl3溶液，獲得AlCl3?6H2O晶體	制備NaHCO3晶體，先從a管通入氨氣，后從b管通入二氧化碳	探究Cl-對Fe3+和 S 2 O 2 - 3 反應速率的影響	實驗室制備Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：41引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．氨氣是常用的儲氫介質，肼（N₂H₄）被視為一種極具應用潛力的液相化學儲氫材料。回答下列問題：
  （1）工業(yè)合成氨的反應歷程和能量變化如圖1所示。
  ?
  ①反應N₂（g）+3H₂（g）?NH₃（g）的ΔH=

   

  。
  ②對總反應速率影響較大的步驟的能壘（活化能）為

   

  kJ?mol^-1。
  （2）為了研究反應的熱效應，科研人員計算了在一定范圍內下列反應的平衡常數(shù)K_p。
  ⅰ.N₂H₄（l）?N₂（g）+2H₂（g）  ΔH₁  

  K

  p

  1

  
  ⅱ.N₂H₄（l）?

  4

  3

  NH₃（g）+

  1

  3

  N₂（g）  ΔH₂  

  K

  p

  2

  
  ⅲ.

  4

  3

  NH₃（g）?

  2

  3

  N₂（g）+2H₂（g）  ΔH₃  

  K

  p

  3

  
  ①t℃時，在恒容容器中，加入足量N₂H₄（1）發(fā)生反應ⅰ和ⅱ。平衡時，測得容器內壓強為22kPa,p（H₂）=p（NH₃），則p（N₂）=

   

  kPa,反應ⅰ的平衡常數(shù)

  K

  p

  1

  =

   

  （kPa）³。
  ②

  lg

  K

  p

  2

  -T和

  lg

  K

  p

  3

  -T的線性關系如圖2所示。據(jù)此分析，ΔH₁

   

  0（填“大于”或“小于”）；對于反應ⅲ，圖中A、B兩點的正反應速率大小關系是：v_正（B點）

   

  v_逆（A點）（填“大于”“小于”或“等于”）；

  Δ

  H

  2

  Δ

  H

  1

  的范圍是

   

  （填標號）。
  A.＞1
  B.0～1
  C.-1～0
  D.＜-1
  （3）一種以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖3所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，則負極的電極反應式為

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.5

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• 18．用簡單易得的化學物質合成復雜的有機化合物是化學家們追求的目標。以下是一種重要的醫(yī)藥中間體H的合成路線：
  
  已知：i.烴A對氫氣的相對密度為39，其中碳元素的質量分數(shù)為92.3%，核磁共振氫譜只有一組峰
  ii.
  iii?
  iv.?
  回答下列問題：
  （1）A的結構簡式為

   

  。
  （2）反應⑤的反應類型是

   

  。E中所含官能團的名稱為

   

  。
  （3）反應③的化學方程式為

   

  。
  （4）實驗室區(qū)別A與B的化學試劑是

   

  （填名稱）。
  （5）中間體H的一個分子中含有

   

  個手性碳原子。
  （6）化合物X是F的同分異構體，符合下列條件的X的結構簡式為

   

  （任寫一種）。
  ①與NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生二氧化碳
  ②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為4：2：1：1
  （7）設計由1，1-二氯乙烷制備1-丁醇的合成路線

   

  （無機試劑任選）。
  組卷：49引用：1難度：0.5

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