2021年天津市十二區(qū)縣重點(diǎn)學(xué)校高考化學(xué)聯(lián)考試卷（二）

一、選擇題

• 1．五年來，我國在探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。這些項(xiàng)目與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)現(xiàn)海上首飛的“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)的燃料--航空煤油屬于一種烴類化合物

  B．為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于二次能源

  C．我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

  D．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．向含1mol?L-1Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為NA

  B．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

  C．10g 46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA

  D．60g SiO2和28g Si中各含有4NA個(gè)Si-O鍵和4NA個(gè)Si-Si鍵
  組卷：49引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列反應(yīng)的方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．硫酸銅溶液中加足量氨水：Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O

  B．用銅作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O 通電 H2↑+Cl2↑+2OH-

  C．SO2氣體通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+3ClO-═Cl-+SO42-+2HClO

  D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+NH4+H++SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O
  組卷：80引用：2難度：0.5

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．堿性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+

  B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、HPO42-、SO42-、PO43-

  C．pH=0的溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-

  D．中性溶液：Fe3+、NH4+、AlO2-、CH3COO-
  組卷：64引用：4難度：0.8

  解析

• 5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B、D同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2；元素C是地殼中含量最豐富的金屬元素。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．簡單離子半徑：D＞E＞B＞C

  B．元素B與元素C形成的化合物可作耐火材料

  C．氫化物的沸點(diǎn)：B＞A

  D．元素A與元素D的單質(zhì)均存在多種同素異形體
  組卷：59引用：3難度：0.5

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二、非選擇題

• 15．試劑級NaCl可用海鹽（含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)）為原料制備。制備流程簡圖如下：海鹽→焙炒→溶解→除雜→濾液→操作X→飽和溶液

  通

  HC

  l

  結(jié)晶→NaCl
  （1）焙炒海鹽的目的是

   

  。
  （2）操作X為

   

  。
  （3）用如圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HCl氣體，并通入NaCl飽和溶液中使氯化鈉晶體析出。
  
  ①試劑a為

   

  。
  ②從平衡理論解釋向飽和食鹽水中通HCl氣體析出晶體的原因

   

  。（用化學(xué)用語和文字回答）
  （4）已知CrO₄^2-+Ba²⁺═BaCrO₄↓（黃色）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定NaCl產(chǎn)品中SO₄^2-的含量，填下列表格。
  

  	操作	現(xiàn)象	目的/結(jié)論
  ①	稱取樣品m1g,加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過量c1mol?L-1BaCl2溶液V1mL	稍顯渾濁	目的：   。
  ②	繼續(xù)滴加過量c2mol?L-1K2CrO4溶液V2mL	產(chǎn)生黃色沉淀	目的：沉淀過量的Ba2+。
  ③	過量洗滌，滴加少許指示劑   （填寫試劑名稱）溶液于濾液中，用c3mol?L-1FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液V3mL	滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是   。	FeSO4溶液和K2CrO4溶液反應(yīng)的離子方程式   ，結(jié)論：SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   。（列算式）
  組卷：53引用：1難度：0.5

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• 16．乙烯是重要的化工原料，科研工作者正在探索和研發(fā)制備乙烯的新方法。
  Ⅰ.甲烷在一定條件下脫氫可生成乙烯：2CH₄（g）

  催化劑

  C₂H₄（g）+H₂（g）△H＞0
  （1）活化能E_a正

   

  E_a逆（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；k_正、k_逆表示速率常數(shù)，當(dāng)升高溫度時(shí)，k_正增大的倍數(shù)

   

  k_逆增大的倍數(shù)。
  Ⅱ.利用生物無水乙醇催化脫水制備乙烯
  主反應(yīng)?。篊₂H₅OH（g）

  催化劑

  C₂H₄（g）+H₂O（g）△H₁=+45.5kJ/mol
  副反應(yīng)ⅱ：2C₂H₅OH（g）

  催化劑

  C₂H₅OC₂H₅（g）+H₂O（g）△H₂=-19.0kJ/mol
  副反應(yīng)ⅲ：C₂H₅OC₂H₅（g）

  催化劑

  2C₂H₄（g）+H₂O（g）△H₃
  （2）△H₃=

   

  。
  （3）在2L恒容密閉容器中充入2mol C₂H₅OH（g）和一定量的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中含碳組分的物質(zhì)的量（乙醇、X、Y物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和為1）隨溫度的變化如圖1所示。
  
  ①圖中Y代表

   

  （填“C₂H₄”或“C₂H₅OC₂H₅”），請解釋原因

   

  。
  ②主反應(yīng)ⅰ在A點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志為

   

  。（填序號）
  a.乙烯濃度不再變化
  b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
  c.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
  d.△H不再變化
  ③380℃設(shè)乙醇完全反應(yīng)，則反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （4）用CO₂制備乙醇：在經(jīng)CO₂飽和處理的KHCO₃電解液中（CO₂足量），電解活化CO₂制備乙醇的原理如圖2所示。
  ①陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②從電解質(zhì)溶液中分離出乙醇的操作方法是

   

  。
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析