2022-2023學(xué)年廣東省廣州五中高二（下）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每題只有1個(gè)答案，1-10題2分/題，11-16題4分/題，共44分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子光譜是由基態(tài)原子吸收能量到激發(fā)態(tài)時(shí)，電子躍遷產(chǎn)生的

  B．熔點(diǎn)：金剛石＞純鐵＞生鐵＞干冰

  C．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s2，則該元素為ⅡA族元素

  D．鍵長(zhǎng)H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此穩(wěn)定性HF＜HCl＜HBr＜HI
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　?。?br />①SiO₂和SO₃
  ②晶體硼和HCl
  ③CO₂和SO₂
  ④晶體硅和金剛石
  ⑤晶體氖和晶體氮
  ⑥CH₄和H₂O

  A．①②③

  B．④⑤⑥

  C．③④⑥

  D．①③⑤
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于丙烯（CH₃CH=CH₂）分子的說法中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

  B．有2個(gè)碳原子是sp2雜化

  C．3個(gè)碳原子在同一平面上

  D．所有原子都在同一平面上
  組卷：211引用：4難度：0.7

  解析

• 4．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O的配合物，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8

  B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+

  C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2

  D．若往1mol該配合物中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到3molAgCl沉淀
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 5．關(guān)于CH₃OH、N₂H₄和（CH₃）₂NNH₂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH為極性分子

  B．CH3OH和（CH3）2NNH2中C、O、N雜化方式均相同

  C．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

  D．N2H4的沸點(diǎn)高于（CH3）2NNH2
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 6．如表中各粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	粒子	空間結(jié)構(gòu)	解釋
  A	氨基負(fù)離子（ NH - 2 ）	直線形	N原子采用sp雜化
  B	甲醛（HCHO）	平面三角形	C原子采用sp3雜化
  C	碳酸根離子（ CO 2 - 3 ）	三角錐形	C原子采用sp3雜化
  D	二氧化硫（SO2）	V形	S原子采用sp2雜化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：37引用：4難度：0.5

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二．非選擇題（17-20題，共4題，每題14分，共66分）

• 19．很多含巰基（-SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物II。
  
  （1）基態(tài)硫原子價(jià)層電子排布式為

   

  。
  （2）H₂S、CH₄、H₂O的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?

   

  。
  （3）汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第

   

  周期第IIB族。
  （4）化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強(qiáng)酸。下列說法正確的有

   

  。
  A．在Ⅰ中S原子采取sp³雜化
  B．在Ⅱ中S元素的電負(fù)性最大
  C．在Ⅲ中C-C-C鍵角是180°
  D．在Ⅲ中存在離子鍵與共價(jià)鍵
  E．在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等
  （5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒。化合物Ⅰ與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是

   

  。
  （6）理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞（Hg）、鍺（Ge）、銻（Sb）形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
  
  ①圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是

   

  。
  ②圖c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為

   

  ；該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg：Ge：Sb=

   

  。
  ③設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為M_r，則X晶體的密度為

   

  g/cm³（列出算式）。
  組卷：26引用：1難度：0.4

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• 20．鈣鈦礦（CaTiO₃）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為

   

  ，鈦在周期表中的位置

   

  。
  （2）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，TiF₄熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl₄至TiI₄熔點(diǎn)依次升高，原因是

   

  。
  

  化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
  熔點(diǎn)/℃	377	-24.12	38.3	155

  （3）CaTiO₃的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序是

   

  ；金屬離子與氧離子間的作用力為

   

  ，Ca²⁺的配位數(shù)是

   

  。
  （4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb²⁺、I^-和有機(jī)堿離子CH₃

  NH

  +

  3

  ，其晶胞如圖（b）所示，其中Pb²⁺與圖（a）中

   

  的空間位置相同。有機(jī)堿CH₃

  NH

  +

  3

  中，N原子的雜化軌道類型是

   

  。若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為

   

  g?cm^-3（列出計(jì)算式）。
  
  （5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪（Eu）鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖（c）所示，用離子方程式表示該原理

   

  、

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析