2020-2021學(xué)年北京交大附中高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）
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1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：77引用：10難度：0.7 -
2．下列溶液一定呈中性的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：1難度：0.7 -
3．反應(yīng)A+3B═4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v（X）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：81引用：10難度：0.9 -
4．在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：23引用：1難度：0.7 -
5．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：58引用：2難度：0.7 -
6．水煤氣變換反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標(biāo)注。下列說法正確的是（ ）
組卷：149引用：11難度：0.8
二、解答題（共6小題，滿分58分）
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19．某小組探究酸化條件對(duì)0.1mol/L KI溶液氧化反應(yīng)的影響。
（1）溶液變藍(lán)，說明溶液中含有序號(hào) 操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)1 取放置一段時(shí)間后依然無色的0.1mol/L KI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即變藍(lán) 實(shí)驗(yàn)2 取新制的0.1mol/L KI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍(lán) 。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快I-氧化反應(yīng)的速率。
（2）同學(xué)甲對(duì)滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想：放置一段時(shí)間后的0.1mol/L KI溶液成分與新制0.1mol/L KI溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)3：取新制0.1mol/L KI溶液在空氣中放置，測(cè)得pH如表。
資料：時(shí)間 5分鐘 1天 3天 10天 pH 7.2 7.4 7.8 8.7
?。畃H＜11.7時(shí)，I-能被O2氧化為I2。
ⅱ．一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5。
①用化學(xué)用語(yǔ)，解釋0.1mol/L KI溶液放置初期pH升高的原因：。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字，分析實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是。
（3）同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。
（4）該組同學(xué)想進(jìn)一步探究pH對(duì)I2發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào) 操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)4 重復(fù)實(shí)驗(yàn)2操作后，繼續(xù)向溶液中加入 。溶液立即變藍(lán)
信息：反應(yīng)中若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應(yīng)被稱為歧化反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)5：用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進(jìn)行混合，測(cè)量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如表。
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)5可以看出pH越大，歧化反應(yīng)速率越實(shí)驗(yàn)組 A B C D pH 11.4 10.6 9.5 8.4 現(xiàn)象 無顏色變化 產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失 產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失 。（填“快”或“慢”）
②解釋pH=8.4時(shí)，“產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失”的原因：。組卷：35引用：1難度：0.6 -
20．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）SCN-存在兩種結(jié)構(gòu)式，分別為N≡C-S-和S=C=N-，SCN-是二者的互變異構(gòu)的混合物，請(qǐng)寫出N≡C-S-的電子式試管中試劑 實(shí)驗(yàn) 滴加試劑 現(xiàn)象 
2mL 0.1mol/L
KSCN溶液Ⅰ ?。燃?mL 0.1mol/L FeSO4溶液
ⅱ．再加硫酸酸化的KMnO4溶液ⅰ．無明顯現(xiàn)象
ⅱ．先變紅，后褪色Ⅱ ⅲ．先加1mL 0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液
ⅳ．再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液ⅲ．溶液變紅
ⅳ．紅色明顯變淺。
（2）①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅的原因。
②針對(duì)實(shí)驗(yàn)中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN-被酸性KMnO4氧化為，并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中Ⅹ溶液是SO2-4，Y溶液是，檢驗(yàn)產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是SO2-4。
（3）針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行探究。
甲同學(xué)查資料得知：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子問相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”?！胞}效應(yīng)使Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN-結(jié)合成[Fe（SCN）]2+的機(jī)會(huì)減少，溶液紅色變淺。
乙同學(xué)認(rèn)為SCN可以與Fe反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+平衡左移，紅色明顯變淺，而Mg2+與SCN-難絡(luò)合，于是乙設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
由此推測(cè)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是。
（4）工業(yè)上測(cè)定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應(yīng)原理是：以KSCN為指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti（Ⅲ），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ti2（SO4）3+2NH4Fe（SO4）2═2Ti（SO4）2+（NH4）2SO4+2FeSO4，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。組卷：50引用：3難度：0.9