2016-2017學年山東省棗莊市滕州二中新校高三（上）第二周周測化學試卷

一、選擇題

• 1．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：
  
  下列說法正確的是（　　）

  A．CO和O生成CO2是吸熱反應

  B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

  C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

  D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程
  組卷：907引用：78難度：0.9

  解析

• 2．下列各組中互為同位素的是（　?。?/h2>

  A．O2和O3

  B．H2和D2

  C．CH4和C3H8

  D．2He和3He
  組卷：22引用：2難度：0.9

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數目為2NA

  B．12.0gNaHSO4固體中含陽離子數為0.1NA

  C．標準狀況下，22.4LBr2中所含分子數為NA

  D．7.8gNa2O2與足量的水反應轉移電子數為0.2NA
  組卷：48引用：5難度：0.9

  解析

• 4．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（　?。?/h2>

  A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、 NH + 4 、Cl-

  B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl-、 NO - 3

  C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．能使淀粉-KIO3試紙顯藍色的溶液中：K+、H+、 SO 2 - 4 、I-
  組卷：59引用：7難度：0.9

  解析

• 5．有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個數比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl^-和Br^-的個數比為3：1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質的量之比為（　?。?/h2>

  A．7：1

  B．7：2

  C．7：3

  D．7：4
  組卷：78引用：14難度：0.7

  解析

• 6．2015年9月28日，美國宇航局宣布發(fā)現了火星上存在液態(tài)水的證據．下列關于水的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機物和大多數有機物

  B．水是一種重要的化學試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機物發(fā)生反應

  C．在氧化還原反應中，水只能作氧化劑，不能作還原劑

  D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學反應發(fā)生
  組卷：3引用：6難度：0.7

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• 7．鉛的冶煉大致過程如下：
  ①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；
  ②焙燒：2PbS+3O₂

  高溫

  2PbO+2SO₂；
  ③制粗鉛：PbO+C

  高溫

  Pb+CO↑；PbO+CO

  高溫

  Pb+CO₂．下列說法正確的是（　　）

  A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

  B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO

  C．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子

  D．將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
  組卷：40引用：6難度：0.9

  解析

• 8．關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是（　?。?br />

  A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0

  B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3

  C．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

  D．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
  組卷：111引用：9難度：0.9

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三、實驗題

• 24．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）：
  
  （1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）

   

  ．
  （2）Z為一種或兩種氣體
  ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是

   

  ．
  ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是

   

  ．
  （3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）

   

  ．
  （4）取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是

   

  ．
  組卷：57引用：9難度：0.3

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• 25．某?；瘜W興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定。
  第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
  ①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
  ②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
  ③每隔一定時間測定其pH，數據如表所示。
  表不同時間酸雨的pH
  

  測定時間/小時鐘	0	1	2	4
  pH	4.73	4.62	4.56	4.55

  （1）一段時間后，觀察到玫瑰花瓣紅色變淺，原因是

   

  。
  （2）生成白色沉淀的離子方程式

   

  。
  （3）分析上述pH數據變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）

   

  。
  第二組，擬用如圖裝置定量分析空氣中SO₂的含量：
  
  （4）通入空氣前應進行的實驗操作是

   

  ；KMnO₄溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是

   

  。
  （5）已知：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．隨著空氣的不斷通入，酸性高錳酸鉀的溶液逐漸變淺直至褪色，說明SO₂具有

   

  性。
  （6）若實驗中氣體流速aL?min^-1，酸性KMnO₄溶液的體積bL，其濃度為cmol?L^-1，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min。則空氣中二氧化硫的含量為

   

  g?L^-1。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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