2020-2021學年福建省福州三中高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意）

• 1．以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析合理的是（　　）

  A．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分為Fe2O3

  B．商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于鐵合金制品

  C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

  D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石和石英
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)分類正確的是（　?。?/h2>

  A．膠體：直徑1-100mm的分散系

  B．弱電解質(zhì)：HClO、NH3?H2O、AgCl

  C．混合物：空氣、鹽酸、氯水

  D．有機物：丙醇、一溴甲烷、碳酸鈉
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 3．O₂F₂可以發(fā)生反應：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氧氣是氧化產(chǎn)物

  B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

  C．HF的還原性比H2S強

  D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
  組卷：56引用：1難度：0.8

  解析

• 4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  C．0.1mol?L-1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

  D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

  B．BaCl2溶液通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+

  C．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O

  D．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+ 電解 H2↑+Cl2↑
  組卷：133引用：1難度：0.3

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• 6．已知：SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．肯定不含I-	B．肯定不含SO42-
  C．肯定含有SO32-	D．肯定含有NH4+
  組卷：814引用：39難度：0.5

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二、非選擇題（4小題共55分）

• 19．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
  （1）四種元素中電負性最大的是

   

  （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為

   

  。B元素的原子核外有

   

  種不同能級的電子。
  （2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是

   

  （填分子式），原因是

   

  。寫出B的氫化物的電子式：

   

  。
  （3）化合物D₂A的立體構(gòu)型為

   

  ，中心原子的價層電子對數(shù)為

   

  。
  （5）C和D形成的某種分子中每個原子外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為：

   

  ，立體構(gòu)型為

   

  ；形成的另一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子為

   

  （填“極性分子”或“非極性分子”），鍵角（∠D-C-D）為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 20．硒是人體內(nèi)不可缺少的微量元素，且硒及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)Se原子的核外價電子排布圖為

   

  。
  （2）“依布硒”是一種有機硒化物，具有良好的抗炎活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示?！耙啦嘉敝蠸e原子的雜化類型為

   

  ，元素Se、O、N的第一電離能由大到小的順序為

   

  。
  
  （3）硒的某種氧化物為鏈狀聚合結(jié)構(gòu)（如圖2所示），該氧化物的化學式為

   

  。
  （4）

  S

  e

  O

  2

  -

  3

  的立體構(gòu)型為

   

  ，與

  S

  e

  O

  2

  -

  3

  互為等電子體的分子有

   

  （填化學式，任寫一種）。
  （5）室溫時，SeF₆是一種氣體，與SF₆具有相似的結(jié)構(gòu)，則熔、沸點大?。篠eF₆

   

  SF₆（填“＞”或“＜”或“=”）。
  （6）二硒鍵和二硫鍵是重要的光響應動態(tài)共價鍵，其光響應原理可用如圖3表示。已知光的波長與其能量成反比，則圖中實現(xiàn)光響應的波長：λ₁

   

  λ₂（填“＞”或“＜”或“=”），其原因是

   

  。
  （7）我國科學家在真空條件下煅燒鈷箔和硒粉，合成了具有優(yōu)異電催化性能的硒化鈷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示。該硒化鈷的化學式為

   

  ，晶體密度為

   

  g?cm^-3（用含a和c的式子表示，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）。
  組卷：30引用：3難度：0.5

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