2022年海南省中部六市縣高考化學模擬試卷

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題只有一項是符合題目要求。

• 1．綠色化學也稱環(huán)境友好化學。下列做法不符合綠色化學理念的是（　?。?/h2>

  A．推廣使用高效、低毒的新型農(nóng)藥

  B．大力發(fā)展氫能、風能和太陽能代替化石能源

  C．將秸稈等有機質(zhì)耕埋于耕作的土壤中

  D．大量使用無毒的聚乙烯等材料制作食品包裝袋
  組卷：46引用：1難度：0.7

  解析

• 2．1969年，我國生物化學家屠呦呦研究小組發(fā)現(xiàn)青蒿素具有抗瘧疾效果，但用水煎熬青蒿無效，乙醇提取物藥效不高。受到古代文獻《肘后備急方?治寒熱諸瘧方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”絞取方法的啟發(fā)，屠呦呦創(chuàng)造性地使用沸點更低的乙醚（34.6℃）獲得了青蒿素的提取物。屠呦呦研究小組獲得青蒿素提取物過程中未涉及的實驗操作為（　　）

  A．溶解

  B．萃取

  C．蒸發(fā)

  D．重結(jié)晶
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 3．北京2022年冬奧會中使用了大量新材料，下列屬于金屬材料的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  頒獎禮服中的石墨烯發(fā)熱材料	“飛揚”火炬中的聚硅氮烷樹脂	速滑冰刀中的鈦合金	可降解餐具中的聚乳酸材料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：40引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列化學用語或圖示表達正確的是（　?。?/h2>

  A．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

  B．基態(tài)Fe3+的電子排布式：[Ar]3d64s0

  C．CO2的空間填充模型：

  D．基態(tài)氯原子的價電子排布式：1s22s22p63s23p5
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列裝置能達到相應實驗目的的是（　?。?br />

  分離酒精和水	制取氯氣	去除CO2中少量HCl	收集NO2
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 6．黃芪素是黃芪中含量最高的黃酮類化合物之一，其結(jié)構(gòu)式為，下列關于黃芪素的說法不正確的是（　　）

  A．分子中含有三種官能團

  B．能與Na2CO3反應

  C．在空氣中能被氧化

  D．能與Br2發(fā)生取代反應、加成反應
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

三、非選擇題：共5題，60分。

• 18．以乙烯為原料合成風信子等香精的定香劑D的合成路線如圖：
  
  已知：Ⅰ.（R、R'表示烴基或氫）
  （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （2）B中含有的官能團名稱是

   

  。
  （3）C為反式結(jié)構(gòu)（），C轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學方程式為

   

  。
  （4）X是A的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示X只有一個吸收峰，X的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （5）有同學設計以溴乙烷為原料合成丁醛（CH₃CH₂CH₂CHO）的路線。
  
  ①過程i的化學方程式為

   

  。
  ②過程ii所用的試劑和反應條件是

   

  。
  ③E和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為：E

   

  ；F

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.3

  解析

• 19．碳酸二甲酯（）是一種環(huán)保性能優(yōu)異，用途廣泛的化工原料，其合成方法有多種。
  I．催化劑作用下由CO₂制備碳酸二甲酯的過程如圖1：
  
  （1）尿素中N的第一電離能比O的高，原因是：
  ①O失去的是已經(jīng)配對的電子，配對電子相互排斥，因而電離能較低；
  ②

   

  。
  （2）下列關于氨氣的敘述不正確的是

   

  （填字母）。
  a.NH₃的鍵角小于CH₄的鍵角，是因為NH₃的中心原子上孤電子對有較大斥力
  b.NH₃極易溶解在水中，只因氨分子與水分子間形成了氫鍵
  c.NH₃的沸點比PH₃的高，是因為N-H的鍵能比P-H的大
  （3）氧化鋯（化學式為ZrO₂）晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，Zr⁴⁺在晶胞中的配位數(shù)是

   

  ，若該晶胞的密度為ρg?cm^-3，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是

   

  cm³（列出計算式）。（氧化鋯的摩爾質(zhì)量M=123g?mol^-1）
  （4）Ce、Zr、Mn和Fe都是過渡金屬元素，Mn與Fe兩元素的部分電離能如表所示。

  元素	電離能（kJ?mol-1）
  	I1	I2	I3
  Mn	717	1509	3248
  Fe	759	1561	2957

  ①鐵元素位于元素周期表

   

  族，屬于

   

  區(qū)。
  ②比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去1個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去1個電子更難，請從原子結(jié)構(gòu)分析原因

   

  。
  組卷：31引用：2難度：0.5

  解析