2022-2023學年湖北省武漢市重點中學5G聯(lián)合體高二（下）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，根據(jù)對它們的理解，下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動

  B．3px、3py、3pz的軌道相互垂直，能量相同

  C．各原子能級之間的能量差完全一致，這是量子力學中原子光譜分析的理論基礎

  D．同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
  組卷：39引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．p-pσ鍵電子云輪廓圖

  B．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：

  C．Fe3+的離子結構示意圖為：

  D．某原子核外電子排布式為ns2np7，它違背了泡利原理
  組卷：32引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA族元素

  B．原子的價電子排布為（n-1）d6～8ns2的元素一定是d區(qū)元素

  C．有三個未成對電子的原子一定屬于主族元素

  D．基態(tài)原子的價電子排布為（n-1）dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+y
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．碳碳雙鍵中σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

  B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有1個σ鍵

  C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵

  D．一個白磷P4分子中有6個σ鍵
  組卷：37引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：70引用：22難度：0.8

  解析

• 6．某種陰離子結構如圖，Q、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增大，基態(tài)Q原子的電子填充了3個能級，有4對成對電子，Z與其他元素不在同一周期，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．最簡單氫化物的沸點：Q＞X＞Y

  B．Q、W、X的單質分子均為非極性分子

  C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y

  D．同周期中第一電離能小于X的元素有5種
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．第四周期某些過渡元素在工業(yè)生產中有著極其重要的作用。
  （1）鉻是最硬的金屬單質，被稱為“不銹鋼的添加劑”。寫出Cr原子價電子排布圖

   

  。
  （2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，被稱之為“工業(yè)的味精”。V₂O₅常用作SO₂轉化為SO₃的催化劑。SO₂分子VSEPR模型是

   

  ；SO₃氣態(tài)為單分子，SO₃的三聚體環(huán)狀結構如圖所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為

   

  ；該結構中S-O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較長的鍵為

   

  （填圖中字母a或者b）。
  
  （3）鎳是一種優(yōu)良的有機反應催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）₄，其中配原子是C，原因是

   

  。
  （4）鈦稱之為21世紀金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦（CaTiO₃）晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。CaTiO₃晶胞如圖，晶胞參數(shù)為anm,晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為

   

  nm,與Ti緊鄰的O個數(shù)為

   

  。
  
  （5）在CaTiO₃晶胞結構的另一種表示形式中，Ti處于體心位置，則Ca處于

   

  位置，O處于

   

  位置。
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 19．氮及其化合物，在工農業(yè)生產中作用巨大。
  （1）下列有關氮的化合物的說法，正確的是

   

  。
  A．肼（N₂H₄）的沸點低于乙烷（C₂H₆）
  B．NH₃極易溶于水，原因之一是NH₃能夠與水分子形成分子間氫鍵
  C．NF₃和NH₃空間構型均為三角錐形，分子中鍵角：NH₃＞NF₃
  D．尿素（）中σ鍵與π鍵的比例為7：1
  （2）氮和碳組成的一種新型材料，硬度超過金剛石，其部分結構如下圖所示。它的化學式為，它的硬度超過金剛石的主要原因是

   

  。
  
  （3）氮化鎵是新型半導體材料，其晶胞結構可看作金剛石晶胞（如圖）內部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。下圖為沿y軸投影的氮化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分數(shù)坐標為

  （

  1

  4

  ，

  3

  4

  ，

  3

  4

  ）

  ，則原子2和4的原子分數(shù)坐標為

   

  、

   

  。
  
  （4）氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結構如圖所示。
  
  氮化鉬的化學式為

   

  ，氮化鉬晶胞邊長為apm,晶體的密度ρ=

   

  g?cm^-3（列出計算式，設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析