2015-2016學(xué)年湖南師大附中高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵設(shè)備與直流電源正極相連可防腐

  B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

  C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解釋

  D．廢舊電池中的汞、鍋、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染
  組卷：9引用：1難度：0.9

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8 kJ熱量，H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol

  B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

  C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示微粒數(shù)，不可表示物質(zhì)的量

  D．已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，因此金剛石比石墨穩(wěn)定
  組卷：8引用：1難度：0.9

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• 3．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+，Cl-， NO - 3 ，K+

  B．常溫下，c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+， A l O - 2 、S2-、 SO 2 - 3

  C．含有0.1 mol/ LHCO - 3 的溶液：Na+，F(xiàn)e3+， NO - 3 ，SCN-

  D． K w c （ H + ） =0.1 mol/L的溶液：Na+，K+， CO 2 - 3 ， NO - 3
  組卷：12引用：4難度：0.7

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• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．1L 1mol/L的氯化鐵溶液中，若Cl-的數(shù)目為3 NA，則Fe3+的數(shù)目為NA

  B．1 molN2和3 molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

  C．常溫下，1L 0.1mol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NA

  D．0.1 mol Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
  組卷：20引用：4難度：0.9

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• 5．反應(yīng)CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
  

  化學(xué)鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
  鍵能（kJ?mol-1）	414.4	615.3	347.4	435.5

  則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（　?。?/h2>

  A．+288.8kJ/mol	B．-703.4 kJ/mol
  C．+125.4kJ/mol	D．-125.4 kJ/mol
  組卷：149引用：2難度：0.7

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• 6．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物和生成物的濃度改變

  B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)改變

  C．正、逆反應(yīng)的速率改變

  D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．中和滴定盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗

  B．酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后還需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗

  C．滴定時(shí)左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中顏色變化

  D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，被測(cè)待測(cè)溶液偏高
  組卷：13引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題，共52分）

• 22．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
  ①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
  ②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
  ③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

  （1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V₁=V₂=

   

  ，V₃=

   

  ；
  （2）若V₄=10.0，V₅=6.0，則實(shí)驗(yàn)①、③可探究

   

  對(duì)反應(yīng)速率的影響．
  組卷：11引用：1難度：0.3

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• 23．利用反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可定量測(cè)定硫代硫酸鈉（Mr=158）的純度，現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：
  （1）滴定應(yīng)選擇的指示劑是

   

  ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  ．
  （2）對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是

   

  ．
  A．滴定前，要用對(duì)應(yīng)裝入的溶液潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶
  B．滴定過(guò)程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會(huì)使所測(cè)得的結(jié)果偏大
  C．滴定開始時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，測(cè)得純度將偏小
  D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小
  （3）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為

   

  ．
  組卷：20引用：1難度：0.3

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