2017年廣東省揭陽市“志英杯”九年級化學競賽試卷（決賽）

一、選擇題（本題有12小題，每小題3分，共36分．每小題有1個或2個選項符合題意．若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個得1分．）

• 1．鈉（Na）是一種非?；顫姷慕饘?，常溫下能與O₂、H₂O等物質(zhì)反應，加熱時能與CO₂反應生成C、CO、Na₂O和Na₂CO₃ 四種物質(zhì)，其中Na₂O是白色固體，遇水可生成NaOH，下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．鈉由原子構成，鈉應密封保存

  B．鈉著火后不能用二氧化碳滅火

  C．鈉與CO2 的反應需在通風櫥中進行

  D．鈉與CO2 反應生成的白色固體加水溶解后，滴加少量鹽酸一定會產(chǎn)生氣泡
  組卷：49引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列CO₂的制備裝置中，能起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч氖牵ā　。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：71引用：4難度：0.6

  解析

• 3．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量。某同學依據(jù)實驗事實繪制了如圖所示的曲線。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)至b段對應溶液的pH逐漸減小

  B．b點對應溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉

  C．c點對應溶液中的溶質(zhì)種類最少

  D．a(chǎn)至d段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大
  組卷：1260引用：25難度：0.7

  解析

• 4．A、B、C、D是初中化學常見的四種物質(zhì)，興趣小組同學設計了如圖所示的接龍游戲，箭頭表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)．若常溫下A是一種無色液體，A轉(zhuǎn)化成B為放熱反應，且B、C物質(zhì)類別相同．下列有關推斷不正確的是（　　）

  A．A是相對分子質(zhì)量最小的氧化物

  B．B、C可以是兩種常見的堿

  C．B也可以是氧氣，C也可以是二氧化碳

  D．D不一定是碳酸鈉
  組卷：70引用：3難度：0.7

  解析

• 5．已知升溫、提高濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應的速率．潘瑞同學發(fā)現(xiàn)把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外壁用手一摸感到發(fā)燙，而且產(chǎn)生氫氣的速率變化情況和反應進行的時間的關系如圖所示，則下列關于速率變化的主要原因說法正確的是（　?。?/h2>

  A．t1～t2速度變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高

  B．t1～t2速度變化的主要原因是反應物的量較多

  C．t2～t3速度變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小

  D．t2時恰好完全反應
  組卷：140引用：8難度：0.7

  解析

• 6．對于復分解反應，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）₂↓，下列分析中正確的是（　?。?/h2>

  A．X一定是CuCl2	B．相對分子質(zhì)量大?。篨＞Y
  C．Y可能是H2O	D．Y可能是Na2SO4
  組卷：840引用：80難度：0.7

  解析

• 7．某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，兩者恰好完全反應，生成m g水。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若樣品不含任何雜質(zhì)，則m＜1.8

  B．若m=1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有固體KOH

  C．若m=1.8，則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體KOH的一種

  D．若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不小于7.3%
  組卷：418引用：58難度：0.7

  解析

四、計算題（本題有2小題，13分）

• 21．在加熱的條件下濃硫酸與銅反應Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2

   

  （請?zhí)钌匣瘜W式使之成為完整的化學方程式）。足量的銅和20克98%濃硫酸充分反應，理論上可以得到

   

  克硫酸銅，實際得到的溶液中硫酸銅沒有這么多，原因是

   

  。
  組卷：172引用：1難度：0.4

  解析

• 22．某同學稱取2.78g硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產(chǎn)物進行分析，并利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示關系圖。
  
  【數(shù)據(jù)分析】
  （1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有

   

  ，該物質(zhì)的質(zhì)量為

   

   g。
  （2）T₃℃時，發(fā)生的化學反應為：2FeSO₄

  高溫

  Fe₂O₃+X↑+SO₃↑，其中X的化學式

   

  。
  （3）裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是

   

  。
  （4）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x值會

   

  （填偏大、偏小或不變）。
  （5）已知FeSO₄?xH₂O 

  △

  FeSO₄+xH₂O；計算FeSO₄?xH₂O中的x。（寫出計算過程）
  組卷：92引用：1難度：0.5

  解析