2023-2024學(xué)年福建省福州市八縣（市、區(qū)）一中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/11 9:0:2
一、選擇題（每題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）
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1．化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系緊密，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.8 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.8 -
3．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（ ?。?br />
組卷：36引用：3難度：0.9 -
4．當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化時(shí)，無法說明下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.7 -
5．在CuO催化下，經(jīng)過氯化、氧化等步驟，有機(jī)氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HCl可被O2轉(zhuǎn)化為Cl2，總反應(yīng)為4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g），下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
6．如圖裝置，能溶解輝銅礦石（主要成分是Cu2S）制得硫酸銅。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：7引用：1難度：0.7
二、非選擇題（4題，共55分）
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18．查閱資料，在酸性溶液中SO2也能發(fā)生歧化反應(yīng)，方程式為3SO2+2H2O═2H2SO4+S↓，已知I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，催化過程分兩個(gè)步驟進(jìn)行。
（1）請寫出步驟ⅰ的離子反應(yīng)方程式：
?。?
ⅱ．I2+2H2O+SO2=+4H++2I-SO2-4
（2）為探究SO2歧化反應(yīng)速率的影響因素，在常溫下，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
①根據(jù)上表分析，V2=實(shí)驗(yàn)編號(hào) SO2飽和溶液 0.4 mol?L-1 KI 0.2 mol?L-1 H2SO4 H2O 現(xiàn)象 Ⅰ 10mL 4mL 0 6mL 15秒出現(xiàn)渾濁 Ⅱ 10mL 4mL 2mL V1mL 10秒出現(xiàn)渾濁 Ⅲ 10mL 0 2mL V2mL 長時(shí)間未見渾濁 Ⅳ 14mL 4mL V3mL V4mL 12秒出現(xiàn)渾濁 mL。
②比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出H2SO4對該反應(yīng)速率的影響是：。
③已知實(shí)驗(yàn)Ⅳ是為探究SO2濃度對反應(yīng)速率的影響，結(jié)合渾濁的時(shí)間你認(rèn)為V3、V4分別為。
A．V3=0、V4=2
B．V3=2、V4=0
C．V3=2、V4=4
D．V3=0、V4=6
④已知?jiǎng)偝霈F(xiàn)渾濁時(shí)硫的質(zhì)量為0.24g,求實(shí)驗(yàn)Ⅰ從開始到剛出現(xiàn)渾濁這段時(shí)間，以濃度變化表示的速率v（SO2-4）=SO2-4。
⑤實(shí)驗(yàn)Ⅱ時(shí)，在混合溶液中加入淀粉，發(fā)現(xiàn)整個(gè)過程沒觀察到藍(lán)色，請結(jié)合步驟i,ii反應(yīng)速率大小解釋其原因。
（3）將3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，設(shè)計(jì)成一個(gè)電解池用于回收利用廢氣中的SO2，裝置如圖所示，電極均為惰性電極。
①a為電源的極；寫出陰極的電極反應(yīng)式；
②當(dāng)陰、陽兩極共處理0.6molSO2時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的離子數(shù)目為。組卷：8引用：1難度：0.6 -
19．實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是貫徹新發(fā)展理念的內(nèi)在要求，因此二氧化碳的合理利用成為研究熱點(diǎn)，有效方式之一就是二氧化碳直接加氫合成高附加值產(chǎn)品。
（1）一定條件下，可用二氧化碳加氫合成甲醇。
已知CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-50kJ?mol-1，該反應(yīng)經(jīng)過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：
Ⅰ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1=+40.9kJ?mol-1
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2
①求ΔH2=kJ?mol-1
②已知反應(yīng)Ⅰ是整個(gè)反應(yīng)的決速步，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是（填標(biāo)號(hào)）。
（2）一定條件下也可用二氧化碳加氫合成甲烷：4H2（g）+CO2（g）?CH4（g）+2H2O（g）。
①在絕熱恒容密閉容器中，一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。
A．v正（H2）=v逆（CH4）
B．tmin內(nèi)斷裂H-H的數(shù)目與斷裂O-H數(shù)目相等
C．容器溫度保持不變
D．當(dāng)H2（g）與CO2（g）物質(zhì)的量之比保持4：1不變
一定溫度下在2L恒溫恒容密閉容器中初始加入2.0molCO2和一定量H2，發(fā)生上述反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：
②則3min時(shí)容器中CH4的物質(zhì)的量濃度為t（min） 0 1 2 3 4 5 6 n（CO2）（mol） 2.0 1.5 1.1 0.8 0.6 0.5 0.5 n（H2）（mol） 3.2 ，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。
③保持溫度不變，在達(dá)平衡后，向容器中再加入H2（g）和CH4（g）各1mol,則此時(shí)v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）最近科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。
①有機(jī)電解液是有機(jī)溶劑加特定的鹽加熱制成，該裝置的有機(jī)電解液（填“能”或“不能”）用乙醇做溶劑。
②寫出二氧化碳生成氫氣的電極反應(yīng)式：。組卷：13引用：1難度：0.5