2022-2023學年湖南省長沙市A佳教育聯(lián)盟高二（上）第三次月考化學試卷
發(fā)布：2024/9/13 12:0:8
一、選擇題：共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：4難度：0.6 -
2．下列說法或有關化學用語的表達正確的是（ ）
組卷：187引用：2難度：0.8 -
3．工業(yè)上常用甲醇脫氫制重要的化工產(chǎn)品“萬能中間體——HCOOCH3”，具有工藝流程短、原料單一、反應條件溫和等優(yōu)點。該工藝過程涉及如下反應：
反應Ⅰ：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）ΔH1
反應Ⅱ：HCOOCH3（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH2
反應Ⅲ：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）ΔH3
反應Ⅰ、Ⅲ的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：1引用：1難度：0.7 -
4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.6 -
5．如圖為相互串聯(lián)的三個裝置，下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：22引用：1難度：0.6 -
6．下列說法正確的是（ ）
組卷：186引用：3難度：0.7
三、非選擇題：本題共4大題，除標注空外，每空2分，共54分。
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17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效消毒凈水劑，集氧化、消毒、絮凝、助凝、殺菌、去污等多種功能為一體。K2FeO4為紫黑色固體，易溶于水，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。
Ⅰ．制備K2FeO4
實驗室中，以三價鐵鹽與次氯酸鹽先制取Na2FeO4，再加入KOH制得K2FeO4。裝置如圖所示。（部分加持裝置省略）資料：Cl2與NaOH溶液反應，在溫度高、反應過快時易生成NaClO3。
（1）儀器a的名稱是。
（2）裝置B的作用有3點，分別是：①除去雜質(zhì)；②混合Cl2與N2，目的是；③觀察氣體流速，便于調(diào)節(jié)后續(xù)反應速率。
（3）裝置C中生成Na2FeO4的離子方程式為。
（4）裝置D的作用是。
（5）低溫下，向充分反應后的裝置C中加入KOH至飽和，可析出K2FeO4，原因是。
Ⅱ．高鐵酸鉀純度的測定
現(xiàn)稱取2.080g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的FeSO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為24.00mL。滴定過程中發(fā)生的反應為：
①+FeO2-4+2H2O═CrO-2+Fe（OH）3↓+OH-CrO2-4
②2+2H+═Cr2CrO2-4+H2OO2-7
③Cr2+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OO2-7
則上述樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為（用百分制表示，保留兩位小數(shù)）。組卷：8引用：1難度：0.5 -
18．水煤氣變換CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：在630℃恒容下H2與足量CuO發(fā)生反應。
（?。〩2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）ΔH1=-84.5kJ/mol,達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為90%；同時在630℃恒容下CO與足量CuO發(fā)生反應。
（ⅱ）CO（g）+CuO（s）?Cu（s）+CO2（g）ΔH2=-125.7kJ/mol,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為96%。
①試計算反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的ΔH=kJ/mol。
②分析該反應在630℃時的平衡常數(shù)K1（填“大于”或“小于”）。
（2）對于反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），采用多孔氧化鐵作催化劑，分別在450℃和420℃時在剛性密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO2（g）和H2（g）混合，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結果如圖所示。
①450℃時反應CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=%；平衡常數(shù)K450℃=（保留2位小數(shù)）。
②在450℃下，要提高CO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有（任寫一個措施）。
③比較a、b處反應速率大?。簐avb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v=v正-v逆=k正x（CO2）x（H2）-k逆x（CO）x（H2O），k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，平衡常數(shù)K=，計算a處k正k逆=v正v逆（保留1位小數(shù)）。組卷：5引用：1難度：0.4