2022-2023學年黑龍江省哈爾濱三中高三（上）第二次月考化學試卷

一、單選題（本題共20小題，1-10題，每小題2分，11-20題，每小題2分，共50分，每小題四個選項中，只有一項符合題意）

• 1．古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為（　　）

  A．金（Au）：“雖被火亦未熟“

  B．石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”

  C．石鐘乳（CaCO3）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”

  D．硫黃（S）：“能化??????銀、銅、鐵，奇物
  組卷：21引用：1難度：0.8

  解析

• 2．化學與生活密切相關，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．青銅和陶瓷制品均為無機非金屬材料

  B．二氧化硅是光纖制品的基本原料

  C．華為手機芯片麒麟990主要原材料是硅單質(zhì)

  D．被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于新型無機非金屬材料
  組卷：36引用：3難度：0.7

  解析

• 3．分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　?。?/h2>

  A．化合物：干冰、氨水、明礬

  B．混合物：漂白粉、王水、玻璃

  C．非電解質(zhì)：乙醇、氨氣、氯氣

  D．堿性氧化物：Na2O2、Al2O3、CuO
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 4．某溶液中發(fā)生反應的過程中存在Fe²⁺、

  NO

  -

  3

  、Fe³⁺、

  NH

  +

  4

  、H⁺和水六種微粒，在反應過程中測得Fe³⁺、

  NO

  -

  3

  的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A． NO - 3 被還原，發(fā)生還原反應

  B．還原性：Fe2+＞ NH + 4

  C．還原劑與氧化劑的個數(shù)比為6：1

  D．反應后溶液的pH增大
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 5．某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中正確的是（　?。?br />

  A．利用過濾的方法，無法將Z中固體與液體分離

  B．X、Z燒杯中分散系的分散質(zhì)相同

  C．X、Z中分散系均能產(chǎn)生丁達爾效應

  D．Y中反應的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3CO2↑+3Ca2+
  組卷：82引用：5難度：0.8

  解析

• 6．常溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．與Al反應能放出H2的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

  B．能使甲基橙變?yōu)辄S色的溶液：Fe3+、NH4+、NO3-、Cl-

  C．pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、SiO32-

  D．0.1mol/L的醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、HCO3-
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列反應對應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

  B．漂白粉使用時加醋酸：ClO-+H+═HClO

  C．將FeSO4溶液與酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

  D．四氧化三鐵溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題

• 22．疊氮化鈉（NaN₃）是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：
  
  ①關閉止水夾K₂，打開止水夾K₁，開始通入氨氣；
  ②加熱裝置a中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，生成白色固體NaNH₂，停止通入氨氣并關閉止水夾K₁；
  ③打開止水夾K₂，通入N₂O，繼續(xù)加熱a容器到210～220℃，充分反應；
  ④反應結(jié)束后，冷卻，??????
  ⑤過濾??????
  已知：NaNH₂熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解生成NaOH和氨氣。
  請回答下列問題：
  （1）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是

   

  。
  （2）U形管1和2所裝試劑可以為

   

  （填標號）。
  a.濃H₂SO₄、堿石灰
  b.無水CuSO₄粉末、堿石灰
  c.無水CuSO₄粉末、P₂O₅
  d.無水CuSO₄粉末、無水CaCl₂粉末
  （3）步驟③中生成NaN₃的化學方程式為

   

  。
  （4）步驟④反應結(jié)束后，進行以下操作，得到NaN₃固體：取a中混合物固體

  加水

  Ⅰ

  加乙醇

  Ⅱ

  過濾

  Ⅲ

  洗滌

  Ⅳ

  干燥

  Ⅴ

  NaN₃固體
  。操作Ⅱ的目的是

   

  ，操作Ⅳ最好選用的試劑為

   

  。
  （5）實驗室中，多余的NaN₃常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應可生成無毒的氣體。請寫出該反應的離子方程式

   

  。
  （6）實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN₃的質(zhì)量分數(shù)；
  ①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。
  ②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000mol?L^-1（NH₄）₂Ce（NO₃）₆溶液。發(fā)生反應：2（NH₄）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃═4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑。充分反應后，將溶液稀釋，酸化后滴入3滴鄰非羅琳指示液，用0.0500mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定過量的Ce⁴⁺，消耗溶液體積為34.00mL。發(fā)生反應：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺。試樣中NaN₃的質(zhì)量分數(shù)為

   

  （保留4位有效數(shù)字）。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 23．用軟錳礦（含MnO₂約65%及少量Al₂O₃）和閃鋅礦（ZnS約80%及少量FeS）共同生產(chǎn)MnO₂和Zn（干電池原料），其部分生產(chǎn)流程如圖：
  
  已知：過濾（Ⅱ）所得濾液是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液。相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）如下表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Zn（OH）2	Mn（OH）2
  開始沉淀時的pH	2.7	4.0	6.4	7.7
  完全沉淀時的pH	3.7	5.2	8.0	10.4

  （1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是

   

  ?？捎名}酸代替硫酸進行浸取嗎？

   

  說明原因

   

  。
  （2）寫出ZnS和MnO₂和稀硫酸反應的離子方程式：

   

  。過濾后，洗滌硫磺的目的是

   

  （請答兩點）
  （3）Ⅲ試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH調(diào)節(jié)的范圍是5.2～6.4，試劑X可以選用

   

  ；Ⅳ濾渣的成分是

   

  。
  （4）電解（V）中是用惰性電極電解MnSO₄、ZnSO₄的混合溶液，寫出其化學方程式

   

  。
  （5）從生產(chǎn)MnO₂和Zn的角度計算，投入的軟錳礦和閃鋅礦質(zhì)量的比值大約是

   

  。（保留到小數(shù)點后一位）
  組卷：15引用：1難度：0.3

  解析