2021-2022學(xué)年湖北省潛江市華中師大潛江高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）。

• 1．“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求．你認(rèn)為下列行為不符合這個(gè)要求的是（　?。?/h2>

  A．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生

  B．加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

  C．研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料

  D．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
  組卷：21引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個(gè)反應(yīng)過程，4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol,若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同．下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：118引用：9難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（縮小反應(yīng)容器的容積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  B．凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

  C．對于常溫下濃度相同的兩種弱酸HA和HB，電離常數(shù)大的酸溶液的酸性強(qiáng)，電離常數(shù)小的酸溶液的酸性弱

  D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
  組卷：25引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．H2O   NH3?H2O  HClO．HF

  B．Cu（OH）2CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa

  C．H2SO3．Ba（OH）2BaSO4

  D．H2SiO3．H2S   CO2
  組卷：21引用：3難度：0.9

  解析

• 5．常溫下某無色溶液由水電離的c（H⁺）為1×10^-12mol/L，下列一定能大量共存的離子是（　?。?/h2>

  A．K+、Cl-、NH4+、HS-	B．K+、Fe3+、I-、CO32-
  C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-	D．Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列鈉鹽中溶于水后呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．醋酸鈉

  B．碳酸鈉

  C．硫酸氫鈉

  D．硫化鈉
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（4小題，共55分）。

• 18．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

   

  ，直到因加入最后一滴鹽酸后，溶液 

   

  。
  （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是

   

  。
  A．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  C．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
  D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
  （3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始和終點(diǎn)讀數(shù)分別為

   

  、

   

  ，所用鹽酸溶液的體積為

   

  mL。
  
  （4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積
  第一次	25.00	0.00	27.11	27.11
  第二次	25.00	2.46	31.20	28.74
  第三次	25.00	0.22	27.31	27.09

  依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算得該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 19．（1）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	4.0×10-8

  回答下列問題：
  ①當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是

   

  （用化學(xué)式表示，下同）。
  ②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力（消耗NaOH體積）由大到小的順序是

   

  。
  ③在一條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

   

  。
  a.加入少量0.10mol/L的稀鹽酸
  b.加熱
  c.加水稀釋至0.010mol/L
  d.加入少量冰醋酸
  e.加入少量氯化鈉固體
  ④常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

   

  。
  a.c（H⁺）
  b.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  CH

  3

  COOH

  ）

  
  c.c（H⁺）?c（OH^-）
  d.

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  ⑤體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖。溶液稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

   

  醋酸溶液水電離出來c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
  
  （2）已知純水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-。現(xiàn)欲使平衡逆向移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.向水中加入NaOH固體
  b.向水中加入NaHSO₄固體
  c.加熱至100℃
  d.向水中通入CO₂氣體
  （3）常溫下，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸混合，所得溶液的pH=9，則酸、堿溶液的體積比是

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析