2022-2023學年上海市北中學高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/8/26 0:0:8
一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個正確選項）
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1．《可再生能源法》倡導碳資源高效轉化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念不相符的是（ ）
組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．下列含有共價鍵的鹽是（ ?。?/h2>
組卷：76難度：0.7 -
3．已知一定溫度下，N2 和H2反應生成2mol NH3時放出的熱量為92.0kJ，將1mol N2 和3mol H2 放在一密閉容器中進行反應，反應結束后測得放出的熱量為（忽略能量損失）（ ?。?/h2>
組卷：52引用：3難度：0.7 -
4．電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始陰極和陽極上分別析出的物質是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：4難度：0.9 -
5．下列各組物質形成的晶體，一定屬于同類型晶體的是（ ）
組卷：82引用：4難度：0.9 -
6．在容積不變的密閉容器中，有反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），在一定溫度下，能表明該反應達到平衡的是下列物理量中的（ ?。?/h2>
組卷：194引用：3難度：0.7 -
7．850K時，在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2，當反應達到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為0.0020mol?L-1、0.0025mol?L-1、0.0020mol?L-1，則該溫度下反應的2SO2（g）+O2?2SO3（g）平衡常數為（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.5
二、綜合分析題（共60分）
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22．電解池在生產中有廣泛的應用。
Ⅰ.氯堿工業(yè)：用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的裝置如圖所示；
（1）該裝置中發(fā)生還原反應的電極是極，該電極反應式為。
（2）溶液中通過陽離子交換膜的微粒是（寫離子符號），該微粒在溶液中定向移動的方向為陰極區(qū)陽極區(qū)（填寫→或←），電解槽右側B出口的產物為（寫化學式）。
（3）電解槽中發(fā)生反應的離子方程式為。
Ⅱ.工業(yè)上制得活潑金屬常用電解法，制備金屬鈉常用電解熔融氯化鈉；
（4）金屬鎂的工業(yè)制備是電解熔融（選填MgCl2或MgO），為什么？。
（5）工業(yè)制備金屬鋁是通過石墨電解熔融電解氧化鋁，寫出相關反應的化學方程式，在電解的同時還需要加入冰晶石，它的作用是。組卷：54引用：2難度：0.8 -
23．
Ⅰ.接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產品。
（1）若將2molSO2、1molO2充入一密閉容器內充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則反應的熱化學方程式是。
（2）某工廠生產硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO27%、O211%、N282%（體積分數）。
則從接觸室A出口出來的氣體成分為（寫化學式）；標準狀況下10m3原料氣中的SO2物質的量mol（結果保留兩位小數）。
（3）計算標準狀況下10m3原料氣的質量是kg（結果保留兩位小數）。
Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
（4）工業(yè)上利用N2（g）和H2（g）可以合成NH3（g），NH3（g）又可以進一步制備肼（N2H4）等。已知幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示。
寫出合成氨的熱化學方程式化學鍵 H-H N-H N≡N 鍵能（kJ?mol-1） 436 391 945 。
（5）在某溫度下，若N2（g）和H2（g）的反應達到平衡時，各物質的平衡濃度為：[N2]=3mol?L-1，[H2]=9mol?L-1，[NH3]=4mol?L-1，則起始濃度[N2]mol?L-1，H2的轉化率為（結果保留到0.01）。組卷：5難度：0.5