2022年天津市濱海新區(qū)七所重點學(xué)校高考化學(xué)聯(lián)考試卷

一、選擇題（本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．化學(xué)與生活生產(chǎn)社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．石墨晶體中存在范德華力，常用作潤滑劑

  B．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

  C．免洗洗手液的有效成分中含有活性銀離子，能使蛋白質(zhì)變性

  D．水煤氣合成甲醇等含氧有機物的過程屬于煤的液化，實現(xiàn)了煤的綜合利用
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（　?。?/h2>

  A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽

  B．NO2參與酸雨的形成

  C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑

  D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醛的鍵線式

  B．N2H4的電子式：

  C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一個平面上

  D．硫酸鋇在濃度均為0.1mol/L的Na2SO4和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
  組卷：73引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鉛酸蓄電池充電時，PbSO4在兩電極上生成

  B．制造中國“奮斗者”號載人潛水器的鈦合金比純金屬鈦的熔點低、強度大

  C．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，升溫后氫離子濃度仍相等

  D．298K時，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
  組卷：54引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（　?。?br />

  選項	離子方程式	評價
  A	將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-	正確：Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化
  B	向Fe（OH）3中加入氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O	正確：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水
  C	過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+ HSO - 3	正確：說明酸性H2SO3強于HClO
  D	已知酸性：H2CO3＞HCN＞ HCO - 3 ，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時：CN-+CO2+H2O═HCN+ HCO - 3	正確：NaCN 和CO2的反應(yīng)產(chǎn)物與對應(yīng)酸性強弱有關(guān)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：64引用：1難度：0.6

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二、非選擇題

• 15．氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體的化學(xué)式 （NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉]?10H₂O，難溶于水，是制備熱敏材料VO₂的原料。實驗室以V₂O₅為原料合成該晶體的流程如圖1：
  
  已知：+4價釩在弱酸性條件下具有還原性。
  回答下列問題：
  （1）步驟i中N₂H₄?2HCl屬于

   

   （填“正鹽”、“酸式鹽”或“堿式鹽”）。只用濃鹽酸與V₂O₅反應(yīng)也能制備VOCl₂溶液，但從環(huán)保角度分析，該反應(yīng)不被推廣的主要原因是

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  （2）步驟ii可在如圖2裝置中進行。
  
  ①B裝置盛裝的試劑是

   

  （填名稱）。
  ②實驗時，先關(guān)閉K₂，打開K₁，當(dāng)觀察到

   

   （填實驗現(xiàn)象）時，再關(guān)閉K₁，打開K₂。
  ③反應(yīng)結(jié)束后，得到紫紅色晶體，先用飽和NH₄HCO₃溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次。用飽和NH₄HCO₃溶液洗滌除去的陰離子主要是

   

   （填離子符號）。
  ④檢驗用飽和NH₄HCO₃溶液洗滌沉淀是否干凈的操作是

   

  。
  （3）稱量wg粗產(chǎn)品，用KMnO₄溶液氧化，再除去多余的KMnO₄（方法略），最后用1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點（滴定過程只發(fā)生反應(yīng)

  VO

  +

  2

  +Fe²⁺+2H⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O），消耗標準溶液的體積為ymL。
  ①滴定時，可選用幾滴

   

  （填化學(xué)式）溶液作指示劑。
  ②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為

   

  %（用含有 w、y的式子表示）。
  ③若實驗測得釩的質(zhì)量分數(shù)偏大，則可能的原因是

   

  。
  A.（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液被氧化
  B.滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)
  C.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定結(jié)束后尖嘴有氣泡
  組卷：49引用：1難度：0.5

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• 16．氮的氧化物是大氣污染物之一，研究氮氧化物的反應(yīng)機理對緩解環(huán)境污染有重要意義，回答下列問題。
  （1）碘蒸氣的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
  第一步：I₂（g）→2I（g） （快反應(yīng)）
  第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g） （慢反應(yīng)）
  第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I₂（g） （快反應(yīng)）
  實驗表明：含碘時N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5 （k 為速率常數(shù)）。下列表述正確的是

   

  。
  A.升高溫度，第一步向右進行的程度變大
  B.第二步的活化能比第三步小
  C.IO為反應(yīng)的催化劑
  D.N₂O分解反應(yīng)的速率與是否含碘蒸氣有關(guān)
  （2）為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=-746.5kJ/mol的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。在催化劑乙作用下，圖中M點對應(yīng)的速率（對應(yīng)溫度400°C）v_（正）

   

   v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），溫度升高后，兩種催化劑條件下NO轉(zhuǎn)化效率均明顯降低，原因可能是

   

  。
  
  （3）實驗發(fā)現(xiàn)，NO易發(fā)生二聚反應(yīng)2NO（g）?N₂O₂ （g）。向某恒容的容器中充入一定量的NO進行反應(yīng)，測得溫度分別為T₁和T₂時NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖2所示。則T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。溫度為T₂時，達到平衡時體系的總壓強為200kPa,X點對應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

   kPa^-1 （用分壓表示）；提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件為

   

  （寫出其中一點）。
  （4）NH₃催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)以Fe³⁺為主體催化劑時可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖3，寫出脫硝過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  
  組卷：63引用：1難度：0.6

  解析