2013-2014學年江蘇省連云港市贛榆高中高一（下）化學暑假作業(yè)（四）

一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分33分）

• 1．下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素

  B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

  C．離子化合物一定能導電

  D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
  組卷：31引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力

  B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

  C．鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低

  D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵
  組卷：89引用：7難度：0.7

  解析

• 3．下列關于化學用語“NH₄Cl”的意義，不正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-

  B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成

  C．氯化銨晶體由NH4+和Cl-構成

  D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1：1
  組卷：64引用：9難度：0.9

  解析

• 4．M元素的一個原子失去兩個電子并轉移到Y元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列說法不正確的是（　　）

  A．Z的熔點較高	B．Z可以表示為M2Y
  C．Z一定溶于水	D．M形成+2價的陽離子
  組卷：46引用：3難度：0.5

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• 5．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強

  B．易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強

  C．活潑金屬與活潑非金屬化合，易形成離子鍵

  D．電子層結構相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：

• 14．A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD₂型化合物，AD₂中核外電子總數(shù)是30，D^-的核外電子排布與Al³⁺相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：
  （1）寫出上述四種元素的名稱：A

   

  ，B

   

  ，C

   

  ，D

   

  ．
  （2）用電子式表示AD₂：

   

  ．
  （3）D單質與水反應的化學方程式為

   

  ．
  組卷：26引用：3難度：0.5

  解析

• 15．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4，E元素原子的最外層與最內層電子數(shù)的差是3．試回答下列問題：
  （1）寫出下列元素符號：A

   

  ，C

   

  ，D

   

  ，E

   

  ．
  （2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：

   

  ．
  （3）寫出A、C、F三種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：

   

  、

   

  、

   

  ．
  組卷：23引用：5難度：0.5

  解析