2022年江蘇省揚州中學高考化學模擬試卷（3月份）

一、選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．由江蘇團隊參與生產(chǎn)的2022年北京冬奧會火炬“飛揚”，首創(chuàng)以復合碳纖維為外殼材料，以氫氣為燃料，在出火口格柵噴涂堿金屬。下列說法正確的是（　　）

  A．石化產(chǎn)品碳纖維屬于有機高分子材料

  B．不選丙烷選氫氣，主要是后者的燃點低、易壓縮

  C．工業(yè)上可以通過甲烷的裂解生產(chǎn)綠氫

  D．噴涂堿金屬目的是利用焰色反應讓火焰可視化
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

• 2．工業(yè)上制備保險粉的反應為HCOONa+NaOH+2SO₂═Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O。下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Na+的結構示意圖為

  B．基態(tài)S原子核外價電子的軌道表達式為

  C．HCOONa中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1

  D．NaOH的電子式為
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列由廢銅屑制取CuSO₄?5H₂O的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202201/131/c5073592.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲除去廢銅屑表面的油污

  B．用裝置乙溶解廢銅屑

  C．用裝置丙過濾得到CuSO4溶液

  D．用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4?5H2O
  組卷：513引用：10難度：0.5

  解析

• 4．氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。下列物質的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸

  B．ClO2有強氧化性，可用于自來水消毒

  C．HClO不穩(wěn)定，可用作棉、麻的漂白劑

  D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板
  組卷：45引用：4難度：0.7

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，金屬元素Z其原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相同。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞X

  B．X、Y的單質均具有較高的熔沸點

  C．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  D．Z、Y形成的化合物中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵
  組卷：38引用：4難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分

• 17．草酸及其化合物在工業(yè)中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，反應的離子方程式為：Fe₂O₃+6H₂C₂O₄═2[Fe（C₂O₄）₃]^3-+6H⁺+3H₂O；草酸鐵銨[（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃]是一種常用的金屬著色劑。
  （1）草酸（H₂C₂O₄）是一種弱酸，不穩(wěn)定，受熱或遇濃硫酸會發(fā)生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實驗裝置如圖所示
  ①葡萄糖溶液可由反得到。該實驗中證明淀粉已經(jīng)完全水解的實驗操作及現(xiàn)象是

   

  。
  ②55℃～60℃時，裝置A中生成H₂C₂O₄，同時生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉化為草酸，理論上消耗2mol?L^-1HNO₃溶液的體積為

   

  mL。
  ③該實驗中催化劑濃硫酸用量過多，會導致草酸產(chǎn)率減少，原因是

   

  。
  （2）草酸鐵銨晶體[（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O]易溶于水，常溫下其水溶液pH為4.0～5.0。設計以Fe₂O₃、草酸溶液和氨水為原料，制備草酸鐵銨晶體的實驗方案：

   

  。
  （3）制得的草酸鐵銨晶體中往往會混有少量草酸，為測定（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O（M=428g?mol^-1）的含量，進行下列實驗：
  稱取樣品9.46g,加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用濃度為0.2000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至終點時消耗KMnO₄溶液28.00mL。
  已知：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
  通過計算，確定樣品中（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O的質量分數(shù)

   

  （寫出計算過程）。
  組卷：77引用：7難度：0.6

  解析

• 18．SO₂、NO_x是空氣的主要污染物，有效去除大氣中的SO₂、NO_x可以保護大氣環(huán)境。含氮廢水氨氮（以NH₃、

  NH

  +

  4

  存在）和硝態(tài)氮（以

  NO

  -

  2

  、

  NO

  -

  3

  存在）引起水體富營養(yǎng)化，需經(jīng)處理后才能排放。
  （1）用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液（主要溶質為碳酸鈉）吸收煙氣中SO₂的相關反應的熱化學方程式如下：
  2Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）═Na₂SO₃（aq）+2NaHCO₃（aq）  ΔH=akJ?mol^-1
  2NaHCO₃（aq）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+2CO₂（g）+H₂O（l）    ΔH=bkJ?mol^-1
  Na₂SO₃（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）═2NaHSO₃（aq）    ΔH=ckJ?mol^-1
  反應Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+CO₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖1所示，寫出電解時鐵電極發(fā)生的電極反應式：①

   

  。隨后，鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，寫出有關反應的離子方程式：②

   

  。
  
  （3）工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液，可使

  NO

  -

  3

  ，變?yōu)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">

  NH

  +

  4

  。電極（電催化劑）所處的環(huán)境對其催化活性起重要作用。其他條件不變，向其中一份電解液中投加一定量NaCl,去除

  NH

  +

  4

  的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低。可能原因是①

   

  。其他條件不變，只改變?nèi)芤旱膒H，

  NO

  -

  3

  去除率如圖2所示，pH升高時，去除率②

   

  （“升高”或“下降”），可能原因是③

   

  。
  
  （4）厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，反應模型如圖所示。氨氮去除過程總的離子方程式為：

   

  。