2023-2024學年北京市101中學高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/5 1:0:1
一、（共14道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分）
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1．下列溶液呈酸性的是（ ?。?/h2>
組卷：44引用：1難度：0.8 -
2．對于反應A（g）+B（g）
C（g）ΔH＜0，下列說法正確的是（ ?。?/h2>催化劑組卷：11引用：1難度：0.5 -
3．下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（ ）（水合離子用相應離子符號表示）
A B C D 
NaCl溶于水
CH3COOH在水中電離
H2與Cl2反應能量變化
H2和I2加熱到一定溫度反應NaCl=Na++Cl- CH3COOH?CH3COO-+H+ H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=-183kJ?mol-1 H2+I2 2HI△組卷：18引用：3難度：0.8 -
4．已知反應：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1
下列結論正確的是（ ）組卷：25引用：1難度：0.8 -
5．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：118引用：1難度：0.8 -
6．下列實驗方案不能達到實驗目的的是（ ?。?br />
選項 A B C D 目的 測定中和反應的反應熱 制備氫氧化鐵膠體 探究化學平衡的影響因素 探究化學反應速率的影響因素 實驗方案 
組卷：2引用：1難度：0.7
Ⅱ卷非選擇題（共58分）
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18．鎂基儲氫材料MgH2具有儲氫量高、成本低廉等優(yōu)點，發(fā)展前景廣闊。
Ⅰ．MgH2熱分解放出H2
MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）ΔH=+75kJ/mol。該反應的能量變化如圖1。
（1）E1=。
（2）提高H2平衡產率的措施有（答2條）。
Ⅱ．MgH2水解制備H2
（3）MgH2與H2O反應制備H2的化學方程式是。
（4）MgH2與H2O反應時，最初生成H2的速率很快，但隨后變得很緩慢，原因是。
（5）MgCl2、NiCl2、CuCl2等鹽溶液能提升MgH2的水解性能。1mol/L的幾種鹽溶液對MgH2水解制備H2的性能曲線如圖2。
已知：i.
ii.MgH2在MCl2（M代表Mg、Ni、Cu）溶液中水解的示意圖如圖3。物質 Mg（OH）2 Ni（OH）2 Cu（OH）2 Ksp 5.6×10-12 5.5×10-16 2.2×10-20 
①NiCl2溶液制備H2的性能優(yōu)于MgCl2溶液，原因是。
②MgH2在MgCl2溶液中制備H2的性能不如在NiCl2溶液中優(yōu)異，但使用MgCl2溶液利于發(fā)展“鎂-氫”循環(huán)經濟，原因是。
③CuCl2溶液制備H2的性能不如NiCl2溶液，可能的原因是。組卷：81引用：3難度：0.7 -
19．某小組驗證“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”（反應A）存在限度，并探究外加試劑對該平衡的影響。
（1）從正反應方向探究
實驗1：取5mL0.01mol?L-1KI溶液，加入2mL0.01mol?L-1FeCl3溶液（pH=1），溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。
①通過檢測出，證實反應A存在限度。
②加入CCl4，振蕩，平衡向移動。
（2）從逆反應方向探究
實驗2：向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO4溶液，無明顯變化。未檢出Fe3+。
①甲同學認為加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+與I2的反應程度。甲同學依據的原理是。
②驗證：加入Ag2SO4溶液，產生沉淀a,溶液藍色褪去。能檢出Fe3+。
（3）乙同學認為碘水中含有I-，加入Ag2SO4溶液也可能產生沉淀。
做對照實驗：直接向碘水（含淀粉）中加入Ag2SO4溶液。產生沉淀，溶液藍色褪去。
查閱資料：3I2+3H2O?5HI+HIO3。
實驗驗證：
已知：Ksp（AgI）=8.5×10-17，Ksp（AgIO3）=3.2×10-8（微溶）
①Ⅲ中KI紅溶液的作用是。
②Ⅳ中KI溶液的作用是（用離子方程式表示）。
檢驗、比較沉淀a、b的成分，可明確Ag2SO4的作用。
（4）問題思考：在FeSO4與碘水的混合液中加入Ag2SO4溶液，可能發(fā)生如下反應：
i.Fe2+與I2在Ag+的促進下發(fā)生的氧化還原反應
ii.I2與H2O在Ag+促進下發(fā)生的反應
iii.Fe2+與Ag+的反應
確認是否發(fā)生反應iii,設計實驗：將反應后混合物過濾，。
供選擇試劑：稀HNO3、Na2S2O3溶液、KI溶液
已知：AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI難溶于稀HNO3組卷：6引用：1難度：0.7