2015-2016學(xué)年河南省洛陽一中高三（上）周練化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

  B．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸

  C．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

  D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
  組卷：145引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．含金屬元素的離子不一定是陽離子

  B．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)

  C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O．CaO.6SiO2

  D．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物
  組卷：86引用：1難度：0.9

  解析

• 3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下22.4LCO2分子數(shù)少于NA

  B．1molNaHCO3固體中含有NA個(gè) CO 2 - 3

  C．NA個(gè)NO與NA個(gè)O2混合分子數(shù)為2NA

  D．1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NA
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 4．正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：
  已知：①正丁醛與飽和NaHSO₃溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃．則操作1～4分別是（　?。?br />

  A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾	B．過濾、分液、蒸餾、萃取
  C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾	D．過濾、分液、過濾、蒸餾
  組卷：63引用：16難度：0.7

  解析

• 5．下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的組合是（　?。?br />①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂
  ②向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入過量的硫酸
  ③向Ba（NO₃）₂溶液中通入過量的SO₂
  ④向澄清石灰水中通入過量的CO₂
  ⑤向AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量．

  A．①②③

  B．①②⑤

  C．①②③⑤

  D．①③
  組卷：71引用：7難度：0.7

  解析

• 6．在復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe（OH）2↓

  B．NH4++Fe3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O

  C．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

  D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O
  組卷：984引用：10難度：0.5

  解析

二、非選擇題

• 17．某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl₂、NH₃、N₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，氮?dú)鈹?shù)量變化了bmol.
  （1）阿伏加德羅常數(shù)為

   

  （用含啊a、b的代數(shù)式表示）．
  （2）X可能有兩種組成：HCl、NH₄Cl,為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)分別取同溫同壓下體積分別為V₁、V₂的兩種物質(zhì)（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測(cè)出容器的容積V₃．
  ①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是

   

  （用V₁、V₂與V₃間關(guān)系來表示，后同），則X的化學(xué)式一定為HCl.
  ②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是

   

  ，則X的化學(xué)式為NH₄Cl.
  組卷：28引用：1難度：0.1

  解析

• 18．已知：過氧化鈣與CO₂反應(yīng)有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出：CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO₂具有較強(qiáng)的還原性，CO₂無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．
  實(shí)驗(yàn)一：通過測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下
  
  （1）試劑A可以選用

   

  ，試劑B的作用是

   

  ．
  （2）裝置E用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲅b置圖．
  （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m₁g,裝置D質(zhì)量增加了m₂g,裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁關(guān)系式．
  未被氧化：

   

  ，部分被氧化：

   

  ，完全被氧化：

   

  ．
  若SO₂完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  實(shí)驗(yàn)二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO₂，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO₂反應(yīng)的特點(diǎn)．
  （4）提出假設(shè)：
  假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有

   

  ，證明SO₂未被氧化；
  假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有

   

  ，證明SO₂完全被氧化；
  假設(shè)3：

   

  ．
  實(shí)驗(yàn)探究：（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論：

   

  ．
  實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：（6）實(shí)驗(yàn)過程中SO₂的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因：

   

  ．
  組卷：26引用：1難度：0.1

  解析