2020-2021學(xué)年吉林省延邊州汪清四中高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共40分）

• 1．在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是（　?。?/h2>

  A．NF3

  B．CH3-

  C．SO3

  D．H3O+
  組卷：64引用：6難度：0.9

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• 2．下列物質(zhì)：①H₃O⁺②[B（OH）₄]^-③CH₃COO^-④NH₃⑤CH₄中存在配位鍵是（　?。?/h2>

  A．①②

  B．①③

  C．④⑤

  D．②④
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

• 3．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．最易失去的電子能量最高

  B．電離能最小的電子能量最高

  C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

  D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低
  組卷：412引用：47難度：0.9

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• 4．丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）分子結(jié)構(gòu)中含有σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)分別是（　?。?/h2>

  A．4個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵	B．11個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵
  C．4個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵	D．9個(gè)σ鍵、5個(gè)π鍵
  組卷：141引用：8難度：0.9

  解析

• 5．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．第三周期中鈉的第一電離能最小

  B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

  C．在所有元素中氟的第一電離能最大

  D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
  組卷：210引用：30難度：0.9

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• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．Na2O2晶體中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比是1：1

  B．NaCl晶胞中有1個(gè)Na+和1個(gè)Cl-

  C．CaF2晶體中，Ca2+和F-的配位數(shù)之比為1：2

  D．CsCl晶胞中，Cl-的配位數(shù)是8
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 7．下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

  B．在H3O+、 NH + 4  和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵

  C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

  D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
  組卷：55引用：20難度：0.9

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• 8．有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．氨氣的結(jié)構(gòu)式：NH3

  B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C． 102 46 Pd和 103 46 Pd互為同素異形體

  D．過氧化氫電子式
  組卷：1引用：1難度：0.7

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二、填空題

• 23．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子。回答下列問題：
  （1）四種元素中電負(fù)性最大的是

   

  （填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為

   

  。
  （2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是

   

  （填分子式），原因是

   

  ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

   

  和

   

  。
  （3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為

   

  ，中心原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （4）化合物D₂A的立體構(gòu)型為

   

  ，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為

   

  ，單質(zhì)D與濕潤的Na₂CO₃反應(yīng)可制備D₂A，其化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a=0.566nm,F的化學(xué)式為

   

  ；晶胞中A原子的配位數(shù)為

   

  ；列式計(jì)算晶體F的密度（g?cm^-3 ）

   

  （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。
  組卷：1477引用：33難度：0.1

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• 24．東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品回答下列問題：
  （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為

   

  ，3d能級(jí)上的未成對電子數(shù)為

   

  。
  （2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍(lán)色溶液。
  [Ni（NH₃）₆]SO₄中陰離子的立體構(gòu)型是

   

  。1mol陽離子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是

   

  。
  （3）單質(zhì)銅及鎳都是由

   

  鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為I_Cu=1958 kJ?mol^-1、I_Ni=1753 kJ?mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是

   

  。
  （4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  ①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為

   

  。
  ②若合金的密度為d g?cm^-3，晶胞參數(shù)a=

   

  nm。
  組卷：27引用：3難度：0.5

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