2018-2019學年江蘇省宿遷中學高二（下）期末化學試卷
發(fā)布：2025/1/2 15:30:3
一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：2難度：0.6 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：2難度：0.6 -
3．298K時，N2與H2反應的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是（ ?。?br />
組卷：26引用：2難度：0.6 -
4．下列有關化學用語表示正確的是（ ）
組卷：87引用：2難度：0.5 -
5．下列措施不能加快鋅粒與1 mol?L-1H2SO4反應產(chǎn)生H2的速率的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：3難度：0.5 -
6．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.7 -
7．用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.7
三、解答題（共6小題，滿分0分）
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20．800℃時，在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO和0.12mol O2發(fā)生下列反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），n（NO）隨時間的變化情況如表：
（1）800℃時，該反應平衡時的NO的物質(zhì)的量濃度為時間/s 0 1 2 3 4 n（NO）/mol 0.20 0.10 0.08 0.04 0.04 ；升高溫度，NO的平衡濃度為0.03mol?L-1，則該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均反應速率v（O2）=。
（3）能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是。
a.v（NO2）=2v（O2） b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.容器內(nèi)氣體顏色保持不變 d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
（4）平衡后，下列措施能使該反應向正反應方向移動，且正反應速率增大的是。
a.適當升高溫度 b.適當降低溫度c。增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
（5）800℃時，上述反應的平衡常數(shù)K=，若容器中含1.00 mol?L-1 NO、2.00 mol?L-1O2和2.00 mol?L-1 NO2，則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。組卷：4引用：2難度：0.6 -
21．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4 kJ?mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8 kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為。
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，則該反應的化學方程式是。
（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是。
②反應中當有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為。
（4）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2--2e-═S （n-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應式。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成。組卷：7引用：2難度：0.6