2022-2023學(xué)年廣東省廣州二中（本部）高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題．每小題2分；第11～16小題。每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．對原料氣進行壓縮，可增大原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．采用高溫條件的目的是提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率

  D．混合氣分離氨后進行循環(huán)利用，遵循綠色化學(xué)思想
  組卷：16引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)制硫酸時，將含硫鐵礦石粉碎后煅燒

  B．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  C．光照新制氯水時，溶液的顏色會逐漸變淺

  D．溴水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

  B．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的冰的總能量低于水的總能量

  C．同溫同壓下，4Al（S）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常溫和點燃條件下的ΔH不同

  D．反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)
  組卷：9引用：2難度：0.8

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• 4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?br />

  選項	熱化學(xué)方程式	結(jié)論
  A	2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2	ΔH1＜ΔH2
  B	P4（s,白磷）═4P（s,紅磷）ΔH=-29.2kJ?mol-1	P（s,白磷）比P（s,紅磷）穩(wěn)定
  C	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH=-184.6kJ?mol-1	H2的燃燒熱（ΔH）為-184.6kJ?mol-1
  D	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-98.3kJ?mol-1	將2molSO2和1molO2混合并充分反應(yīng)，放出的熱量為98.3kJ

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：1難度：0.8

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• 5．已知化合物A與H₂O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCCO^-，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過波態(tài)，I表示中間體。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．化合物A與H2O之間的碰撞僅部分有效

  B．該歷程中的最大能壘（活化能）E正=18.86kJ?mol-1

  C．使用高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱

  D．反應(yīng)達平衡狀態(tài)后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
  組卷：25引用：1難度：0.5

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• 6．一定條件下，在密閉容器中進行反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-373.2kJ/mol,采取下列措施，一定能提高反應(yīng)速率和NO平衡轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/h2>

  A．加催化劑同時增大壓強	B．加催化劑同時升高溫度
  C．升高溫度同時充入NO	D．降低溫度同時增大壓強
  組卷：14引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

• 19．研究減少CO₂排放是一項重要課題。CO₂經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.6kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）ΔH₂=+23.4kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）在恒溫恒容的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列描述能說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  A．反應(yīng)體系總壓強保持不變
  B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
  C．H₂的消耗速率與H₂O的消耗速率相等
  D．CO₂和CH₃OH的濃度之比保持不變
  （3）反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：
  

  物質(zhì)	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OH（g）
  濃度/mol?L-1	0.8	0.8	0.4

  此時v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH₃OH體積分數(shù)為

   

  。若在絕熱容器完成上述反應(yīng)，CH₃OCH₃（g）的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”），反應(yīng)的平衡常數(shù)

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。
  （4）在某壓強下，反應(yīng)Ⅲ在不同溫度、不同投料比時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T₁溫度下，將6molCO₂和12molH₂充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速帶v（CH₃OCH₃）=

   

  ；K_A、K_B、K_C三者之間的大小關(guān)系為

   

  。
  
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 20．工業(yè)上常用CH₄-CO₂重整反應(yīng)合成水煤氣，如何減少重整反應(yīng)過程中的積炭，是研究的熱點之一。合成過程中涉及的反應(yīng)有：
  CH₄-CO₂重整反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+247kJ?mol^-1
  CO歧化積炭：2CO（g）?CO₂（g）+C（s）ΔH₁
  CH₄裂解積炭：CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）ΔH₂
  
  回答下列問題：
  （1）CO歧化積炭反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）一定條件下，CH₄裂解的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分

   

  步進行，其中決定CH₄裂解反應(yīng)快慢的基元反應(yīng)是

   

  （寫出化學(xué)方程式）。
  （3）實驗測得兩個積炭反應(yīng)的平衡積炭量與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
  
  其中表示溫度和壓強對CH₄裂解積炭反應(yīng)中平衡積炭量影響的是圖

   

  （填“甲”或“乙”）。
  （4）在溫度T下、某研究小組分別在容積相等的兩個恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，控制反應(yīng)條件使其僅發(fā)生CH₄-CO₂重整反應(yīng)，獲得如下數(shù)據(jù)：

  容器編號	起始時各物質(zhì)的量/mol				CH4平衡轉(zhuǎn)化率	達到平衡時體系的壓強/MPa	達到平衡時體系能量的變化
  	CH4	CO2	CO	H2
  ⅰ	1	2	0	0		P	吸收熱量：123.5kJ
  ⅱ	2	4	0	0	α

  ①容器中反應(yīng)達到平衡時，生成CO的物質(zhì)的量為

   

  ，容器ⅱ中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)過程中吸收的熱量

   

  247kJ（“＞”、“＜”或“=”）。
  ②計算溫度T時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）²（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  ③欲提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

   

  （寫兩點）。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析