2021-2022學年湖北省部分示范高中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共計45分．在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．近期我國多地開始施行限電令，減少工業(yè)用電．為了改善人類的生存環(huán)境與社會可持續(xù)發(fā)展，節(jié)能和尋找清潔的新能源成為人類的必然選擇．下列選項不符合這一理念的是（　?。?/h2>

  A．貫徹落實國家政策，盡可能節(jié)約用電

  B．改進鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰

  C．禁止使用燃油車，大力發(fā)展新能源汽車

  D．為減少化石燃料的使用，積極進行技術創(chuàng)新
  組卷：8引用：2難度：0.8

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• 2．下列物品或設備主要成分中含有單質硅的是（　?。?/h2>

  A．光導纖維

  B．水晶項鏈

  C．門窗玻璃

  D．太陽能電池
  組卷：24引用：3難度：0.8

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• 3．下面關于銨鹽的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，都是易溶于水的晶體

  B．可用作氮肥

  C．對熱的穩(wěn)定性差，加熱分解時一定產生NH3和酸

  D．跟強堿共熱時，有氨氣放出
  組卷：102難度：0.9

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• 4．下列硫及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．S是一種黃色晶體，可用于生產SO2

  B．濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑

  C．BaSO4難溶于水，可用作鋇餐藥劑

  D．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
  組卷：20引用：2難度：0.7

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應，壓強改變幾乎不會影響化學反應速率

  B．化學反應速率常用反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示

  C．平衡時的轉化率是指平衡時反應物的物質的量與其初始物質的量之比

  D．化學平衡是所有可逆反應都存在的一種狀態(tài)，達到這一狀態(tài)時反應停止
  組卷：27引用：2難度：0.8

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• 6．下列關于N₂的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．通常情況下，N2的性質穩(wěn)定，所以N2可在電焊時作保護氣

  B．N2的質量約占空氣總質量的 4 5

  C．氮氣的電子式為：

  D．氮氣的結構式為N≡N
  組卷：31難度：0.7

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二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．某研究小組用如圖裝置制取SO₂并對其性質進行相關實驗（夾持裝置已略去）。
  
  回答下列問題：
  （1）D中觀察到的現象是

   

  ；B、C、D三支試管中的現象分別體現了SO₂的漂白性、

   

  性和

   

  性。
  （2）寫出C中反應的離子方程式：

   

  。
  （3）儀器X的名稱是

   

  ；E裝置的作用是

   

  ；E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （4）實驗結束時發(fā)現裝置A中Y型試管中有白色固體，傾斜使左側的物質全部轉移到右側水中，這時看到溶液的顏色為

   

  色。
  （5）該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，即可證明通入SO₂后反應生成了

  SO

  2

  -

  4

  。該做法

   

  （填“合理”或“不合理”），理由是

   

  。
  組卷：94引用：4難度：0.7

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• 19．某研究性學習小組制備氨氣，并利用氨氣與氧化銅反應來驗證氨氣分子中氮、氫原子的個數比，按如圖進行實驗。
  
  【查閱資料】（1）堿石灰為NaOH和CaO的混合物。
  （2）NH₃與灼熱的CuO反應，生成Cu、N₂和H₂O三種物質。
  【實驗數據】稱量反應前后，C中玻璃管（含固體物質）的質量分別為m₁g、m₂g；生成的氮氣在標準狀況下的體積為VL。
  回答下列問題：
  （1）裝置A發(fā)生的為實驗室制取NH₃的反應，寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  （2）實驗中，先斷開C與D，加熱裝置

   

  （填“A”或“C”）片刻，再連接C與D，加熱另一個裝置，其目的是

   

  。
  （3）裝置C中的玻璃管里反應的化學方程式為

   

  ；該實驗體現了NH₃的

   

  性（填化學性質）。
  （4）用所測數據計算出氨氣分子中氮、氫原子個數比為

   

  （用含有m₁、m₂、V的代數式表示）。
  （5）小組同學測定了反應前后裝置D（含藥品）的質量和生成的氮氣體積（在標準狀況下）。由此數據計算出的氨氣分子中氮、氫原子個數比小于理論值，其原因是

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.6

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