2020-2021學年福建省福州四中高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1-10題，每小圖2分：11-20題，每小題2分。共50分）

• 1．下列表達方式正確的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸的電子式：

  B．24Cr的外圍電子排布式：3d44s2

  C．N原子的核外電子軌道表示式為：

  D．CO2的立體結(jié)構(gòu)模型
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　　）

  A．PCl3、CO2、SiO2	B．C2H4、HD、NH3
  C．H2SO4、H2O2、Na2O2	D．CCl4、SO2、NH3
  組卷：46引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．（n-1）p電子的能量不一定低于ns電子的能量

  B．Se電子排布式：1s12s22p33s43p33d3，違反了能量最低原理

  C．Ti電子排布式：1s22s22p43s23p14，違反了泡利原理

  D．6C電子排布式：1s22s22p2x，違反了洪特規(guī)則
  組卷：70引用：1難度：0.6

  解析

• 4．某元素基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d⁶4s²，它在元素周期表中的位置是（　?。?/h2>

  A．第3周期ⅡB族	B．第4周期ⅡB族
  C．第4周期ⅦB族	D．第4周期Ⅷ族
  組卷：10引用：5難度：0.6

  解析

• 5．下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是（　?。?br />①BCl₃
  ②NH₃
  ③H₂O
  ④CH₄
  ⑤BeCl₂

  A．⑤④①②③

  B．⑤①④②③

  C．④①②⑤③

  D．③②④①⑤
  組卷：172引用：7難度：0.9

  解析

• 6．下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：2的是（　?。?/h2>

  A．O2

  B．HCN

  C．CO

  D．CH2=CH2
  組卷：197引用：3難度：0.3

  解析

• 7．下面的排序不正確的是（　　）

  A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

  B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

  C．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al

  D．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
  組卷：211引用：39難度：0.7

  解析

• 8．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，克服粒子間的相互作用力屬于同種類型的是（　　）

  A．食鹽和蔗糖熔化	B．氫氧化鈉和單質(zhì)硫熔化
  C．碘和干冰升華	D．二氧化硅和氧化鈉熔化
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題（本題共4小題，共50分）

• 23．20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為：
  Ⅰ.用AX_nE_m表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
  Ⅱ.分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
  Ⅲ.分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。
  請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
  （1）NH₄⁺與CO₃^2-的空間構(gòu)型：NH₄⁺

   

  ；CO₃^2-

   

  。
  （2）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氨原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學式：
   

   

  ；

   

  。
  （3）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式：
  平面三角形分子

   

  ，三角錐形分子

   

  ，四面體形分子

   

  。
  （4）硼酸晶體構(gòu)型為平面層狀結(jié)構(gòu)（如圖Ⅰ）。四硼酸根為立體結(jié)構(gòu)（如圖Ⅱ）。
  
  ①硼酸為

   

  晶體：晶體中各層之間的作用力為

   

  。
  ②四硼酸根中硼原子的雜化方式為

   

  。
  ③與B、O同周期，第一電離能介于二者之間的有

   

  （填元素符號）。
  組卷：23引用：2難度：0.4

  解析

• 24．2019年諾貝爾化學獎給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出重要貢獻的科學家。鋰離子電池的正極材料主要有層狀結(jié)構(gòu)的LiMO₂，尖晶石結(jié)構(gòu)的LiM₂O₄以及橄欖石型的LiMPO₄（M=Fe、Mn、Ni、Co等元素）。
  （1）N、O、P的電負性由大到小的順序為

   

  。第三電離能I₃（Mn）

   

  I₃（Fe）（填“＞”或“＜”）。
  （2）基態(tài)Co原子核外電子排布式為

   

  ；Co³⁺的一種配離子[Co（N₃）（NH₃）₅]²⁺中，Co³⁺的配位數(shù)是

   

  ，配位體

  N

  -

  3

  中心原子雜化類型是

   

  。
  （3）MnO的熔點（1650℃）比MnS的熔點（1610℃）高，它們含有的化學鍵類型是

   

  。前者熔點較高的原因是

   

  。
  （4）磷元素和鋁元素形成的化合物AIP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛使用。已知AlP的熔點為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  
  ①磷化鋁的晶體類型為

   

  。
  ②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為

   

  。
  ③磷化鋁的晶胞參數(shù)a=546.35pm,其密度為

   

  g?cm^-3（列出計算式即可，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
  組卷：29引用：3難度：0.5

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