2021-2022學年河北省衡水市深州市長江中學高二（上）第一次月考化學試卷（理科）（10月份）

一、單選題

• 1．下列說法中正確的是（　　）

  A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

  B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應

  C．生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，△H＞0

  D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關
  組卷：57引用：27難度：0.9

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• 2．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ?mol^-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol^-1。下列熱化學方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．C8H18（l）+ 25 2 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）    ΔH=-5518kJ?mol-1

  B．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）    ΔH=-5518kJ?mol-1

  C．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）    ΔH=-57.3kJ?mol-1

  D．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）    ΔH=-57.3kJ?mol-1
  組卷：18引用：3難度：0.7

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• 3．下列變化過程，放出熱量的是（　　）
  ①液態(tài)水變成水蒸氣
  ②酸堿中和反應
  ③濃H₂SO₄稀釋
  ④固體NaOH溶于水
  ⑤H₂在Cl₂中燃燒

  A．②③④

  B．②③④⑤

  C．②⑤

  D．①③⑤
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 4．2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭成功發(fā)射，并順利完成與天和核心艙對接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮發(fā)動機，核心艙電源系統(tǒng)由鋰離子蓄電池組及太陽電池翼組成。飛船逃逸系統(tǒng)發(fā)動機噴管擴散段采用了酚醛樹脂與增強體復合新工藝，氮化硼陶瓷基復合材料應用于核心艙電推進系統(tǒng)，碳化硅顆粒增強鋁基復合材料應用于太陽電池翼伸展機構關鍵部件，表面處理后鎂合金部件應用在核心艙醫(yī)學樣本分析與高微重力科學實驗柜中。長征二號F遙十二運載火箭發(fā)動機發(fā)生的反應為：C₂H₈N₂（g）+2N₂O₄（g）

  點燃

  2CO₂（g）+4H₂O（g）+3N₂（g）。下列有關說法正確的是（　　）

  A．偏二甲肼的結構簡式為（CH3）2N=NH2

  B．N2O4在反應中作還原劑

  C．該反應的ΔH＜0、ΔS＜0

  D．用E總表示鍵能之和，該反應ΔH=E總（反應物）-E總（生成物）
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 5．下列說法不正確的是（　　）

  A．稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應，是因為分子中鍵能較大

  B．已知石墨轉化為金剛石要吸熱，則等量的石墨與金剛石相比總鍵能大

  C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵的鍵能大小有關

  D．共價鍵的鍵能越大，鍵長越短
  組卷：62引用：3難度：0.6

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• 6．已知熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．降低溫度，平衡正向移動，方程式中的Q值增大

  B．若該反應后放熱QkJ，則此過程中有2mol SO2（g）被氧化

  C．將2mol SO3（g）置于一密閉容器中充分反應，需吸收QkJ的熱量

  D．2mol SO2、1mol O2分子中的鍵能總和大于2mol SO3分子中的鍵能
  組卷：33引用：11難度：0.6

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• 7．金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q₁和Q₂，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Q2＜Q1

  B．金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．等物質的量的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石高

  D．質量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多
  組卷：48引用：4難度：0.8

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• 8．合成氨中的氫氣可由下列反應制?。悍磻瘢篊H₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）  ΔH₁，反應Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  ΔH₂，恒壓下，將等物質的量的CH₄和H₂O投入到密閉容器中發(fā)生反應，CH₄和H₂O的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．兩個反應的焓變均大于零

  B．曲線B表示CH4的平衡轉化率隨溫度的變化

  C．增大壓強不影響反應Ⅱ中CO的轉化率

  D．容器中混合氣體的密度保持不變，一定可以說明反應達到平衡狀態(tài)
  組卷：22引用：3難度：0.5

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• 9．在二氧化碳加氫制甲烷的反應體系中，主要發(fā)生反應的熱化學方程式為反應Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=-164.7kJ?mol^-1；反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH=41.2kJ?mol^-1；反應Ⅲ：2CO（g）+2H₂（g）═CO₂（g）+CH₄（g）ΔH=-247.1kJ?mol^-1。向恒壓、密閉容器中通入1molCO₂和4molH₂，平衡時CH₄、CO、CO₂的物質的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K= c （ C H 4 ） c （ C O 2 ） ? c 2 （ H 2 ）

  B．圖中曲線B表示CO的物質的量隨溫度的變化

  C．提高CO2轉化為CH4的轉化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

  D．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）的ΔH=-205.9kJ?mol-1
  組卷：240引用：9難度：0.5

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三、原理綜合題

• 27．某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，0～3min內各物質的物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。
  （1）該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）t₁時刻V_正

   

  V_逆（填＞，＜或=），反應開始至2min時，B的平均反應速率為

   

  。A的轉化率為

   

  。
  （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.v（A）=2v（B）
  b.容器內壓強保持不變
  c.2v_逆（A）=v_正（B）
  d.容器內混合氣體的密度保持不變
  e.c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2
  f.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
  （4）在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是

   

  （填字母）。
  a.降低溫度
  b.加入催化劑
  c.增大容器體積
  d.恒容下，充入He
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 28．已知化學反應①：
  Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學反應②：
  Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂．在溫度
  973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：
  

  溫度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173K	2.15	1.67

  （1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  （2）現(xiàn)有反應③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學表達式：K₃=

   

  。
  （3）根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式

   

  。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有

   

  （填寫序號）。
  A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積
  C．降低溫度    D．升高溫度
  E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
  （4）圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
  ①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是

   

  。
  ②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是

   

  。
  
  組卷：134引用：7難度：0.1

  解析