2021-2022學年廣東省汕頭市潮陽區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分，1-10題每小題2分，共20分，11-16題每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．對文物的研究與保護，能讓我們領略五千年文化的傳承。如表文物修復和保護過程涉及化學變化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  復原三星堆黃金面具	用明礬對古銅鏡除銹復原	古玉器鉆孔連綴	古書畫揭心剝離

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．日常生活中的下列現(xiàn)象，其物質(zhì)變化過程中化學反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵的生銹腐蝕	B．豆?jié){腐敗變酸
  C．黑火藥開山炸石	D．活性炭吸附異味
  組卷：22引用：1難度：0.8

  解析

• 3．從微觀角度能更好的理解物質(zhì)的性質(zhì)，下列有關化學用語表述正確的是（　?。?/h2>

  A．P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

  B．中子數(shù)為22的氬原子符號為 22 18 Ar

  C．乙醇的空間充填模型：

  D．由Na和Cl形成離子鍵的過程：
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 4．練江治理初見成效，下列有關練江流域的治理方法中沒有涉及化學變化的是（　?。?/h2>

  A．利用微生物降解水中的有毒有害物質(zhì)

  B．印染企業(yè)的廢水經(jīng)過污水廠處理后，達標排放

  C．定期清理淤泥，疏通河道

  D．將河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 5．將CO₂轉(zhuǎn)化為燃料甲醇是實現(xiàn)碳中和的途徑之一、在恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH，下列有關說法正確的是（　　）

  A．若升高溫度，反應逆向進行，則ΔH＜0

  B．正反應為熵增過程，ΔS＞0

  C．若混合氣體的密度不隨時間變化，可說明反應達到平衡

  D．加入催化劑，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：19引用：4難度：0.5

  解析

• 6．化學品在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，下列應用不涉及氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品

  B．用鋁熱反應焊接鋼軌

  C．用氨氣為原料生產(chǎn)硝酸

  D．用糯米發(fā)酵釀造食醋
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效、多功能新型綠色消毒劑，主要用于飲水處理和化工生產(chǎn)。某化學小組利用如圖裝置和藥品制備K₂FeO₄并測定純度。回答下列問題：
  已知：K₂FeO₄為紫色固體，具有強氧化性，易溶于水、微溶于濃堿溶液、不溶于乙醇，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。
  
  （1）A中發(fā)生的化學方程式為

   

  。
  （2）試劑X的名稱為

   

  。
  （3）C中采用多孔球泡的目的是

   

  。D的作用是

   

  。
  （4）C中試劑a應選用

   

  （填“熱水”或“冰水”）。
  （5）K₂FeO₄粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）₃、KCl等雜質(zhì)，若要檢驗KCl的存在，可加入試劑為

   

  （填試劑名稱）。
  （6）稱取K₂FeO₄產(chǎn)品0.2000g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加過量稀硫酸使溶液呈強酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL注入錐形瓶，用0.01000mol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液27.00mL，則K₂FeO₄產(chǎn)品的純度為

   

  %。[已知：Cr（OH）₄^-+

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ═Fe（OH）₃↓+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +OH^-，2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O]
  組卷：8引用：3難度：0.6

  解析

• 20．H₂S可用于合成熒光粉、光導體等。在石油化工、天然氣開采等行業(yè)產(chǎn)生的廢水廢氣中含有較多的H₂S，脫除廢水廢氣中的H₂S對環(huán)境保護、資源再利用有著現(xiàn)實意義。回答下列問題：
  Ⅰ.在活性炭催化作用下脫除煤氣中的H₂S（g），將其轉(zhuǎn)化為H₂（g）和S（s）。
  （1）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，S（s）的燃燒熱為296.6kJ?mol^-1，2H₂S（g）+3O₂（g）═2H₂O（l）+2SO₂（g）ΔH₁=-1125.2kJ?mol^-1。則反應H₂S（g）═H₂（g）+S（s）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）T℃時，將3molH₂S氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應H₂S（g）?H₂（g）+S（g），10min后反應達到平衡，測得容器中混合氣體的總壓強為pkPa,此時混合氣體中H₂和H₂S的物質(zhì)的量之比為2：1。
  ①H₂S的轉(zhuǎn)化率為

   

  （保留3位有效數(shù)字）；
  ②該溫度下，反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa。（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分數(shù)）
  Ⅱ.天然氣開采過程產(chǎn)生的廢水中主要含有H₂S，可用Na₂SO₃氧化處理。
  （3）常溫下，向濃度為0.68g?L^-1的H₂S溶液中加入一定量Na₂SO₃固體，在不同pH下的H₂S去除率隨時間變化如圖1所示。
  
  ①實際生產(chǎn)中采取pH=5的去除條件，而不選擇更低pH的原因是

   

  ；
  ②pH=5時，前10minH₂S的去除速率ν（H₂S）=

   

  mol?L^-1?min^-1；實際生產(chǎn)中反應時間選擇10min而不是更長，其原因是

   

  。
  Ⅲ.設計H₂S燃料電池，實現(xiàn)回收利用H₂S并得到單質(zhì)硫，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示：
  （4）①Q(mào)極為電池的

   

  極（填“負”或“正”）。
  ②P極發(fā)生的電極反應式為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析