2021-2022學年陜西省西安一中高二(上)期中化學試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(本題每小題2分共46分。每小題只有一個選項符合題意)
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1.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法正確的是( )
組卷:45引用:6難度:0.7 -
2.在氣體反應中,能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法有( ?。?br />①增大反應物的濃度
②升高溫度
③增大壓強
④加入催化劑組卷:20引用:6難度:0.7 -
3.下列有關反應速率說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:6引用:2難度:0.7 -
4.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>
組卷:156引用:9難度:0.7 -
5.從植物花汁中提取的一種有機物,可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡,故可用作酸、堿指示劑:HIn(紅色)?H++In-(黃色)。在上述溶液中加入適量下列物質(zhì),最終能使指示劑顯黃色的是( )
組卷:19引用:6難度:0.8 -
6.已知相同條件下,HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)(Ka1),為了提高氯水中HClO的濃度,可行的是( )
組卷:40引用:3難度:0.9 -
7.室溫下,將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為△H1;將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為△H2,CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO4?5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為△H3。則下列判斷正確的是( )△組卷:222引用:12難度:0.5 -
8.下列事實中,不能應用化學平衡移動原理來解釋的是( ?。?br />①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣
②用兩個惰性電極電解CuCl2溶液,溶液顏色變淺:CuCl2Cu+Cl2電解
③開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
④溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,當加入少量硝酸銀固體后,溶液顏色變淺
⑤對于反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深組卷:46引用:7難度:0.6
二、填空題
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25.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列的實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時間.
①請完成此實驗設計,其中:V1=實驗
混合溶液A B C D E F 4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈
③該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因組卷:15引用:2難度:0.5 -
26.運用化學反應原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
(1)反應:N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH1=+180.5kJ?mol-1
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH2。
已知CO的燃燒熱為283.0 kJ?mol-1,則ΔH2=
(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大,但是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應歷程分兩步:
Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g)(快);v1正=k1正?c2(NO);v1逆=k1逆?c(N2O2)ΔH1<0
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢);v2正=k2正?c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆?c2(NO2)ΔH2<0
請回答下列問題:
①一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=
②決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應
A.k2正增大,c(N2O2)增大
B.k2正減小,c(N2O2)減小
C.k2正增大,c(N2O2)減小
D.k2正減小,c(N2O2)增大
(3)在一定溫度下向容積為2L的密閉容器中加入0.5molNO、0.5molCO,此時容器總壓為P0kPa,發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),4min時達平衡,此時測得氮氣的物質(zhì)的量為0.2mol,用平衡分壓表示的平衡常數(shù)KP=
(4)在密閉容器中充入5molCO和4molNO,發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ?mol-1,圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。
①溫度:T1
②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的
③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應,相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率),結果如圖2所示。若低于200℃,圖2中曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為組卷:34引用:1難度:0.9