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2021-2022學年陜西省西安一中高二(上)期中化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題每小題2分共46分。每小題只有一個選項符合題意)

  • 1.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法正確的是(  )

    組卷:45引用:6難度:0.7
  • 2.在氣體反應中,能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法有( ?。?br />①增大反應物的濃度
    ②升高溫度
    ③增大壓強
    ④加入催化劑

    組卷:20引用:6難度:0.7
  • 3.下列有關反應速率說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:6引用:2難度:0.7
  • 4.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:156引用:9難度:0.7
  • 5.從植物花汁中提取的一種有機物,可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡,故可用作酸、堿指示劑:HIn(紅色)?H++In-(黃色)。在上述溶液中加入適量下列物質(zhì),最終能使指示劑顯黃色的是(  )

    組卷:19引用:6難度:0.8
  • 6.已知相同條件下,HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)(Ka1),為了提高氯水中HClO的濃度,可行的是(  )

    組卷:40引用:3難度:0.9
  • 7.室溫下,將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為△H1;將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為△H2,CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO4?5H2O(s)
    CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為△H3。則下列判斷正確的是(  )

    組卷:222引用:12難度:0.5
  • 8.下列事實中,不能應用化學平衡移動原理來解釋的是( ?。?br />①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣
    ②用兩個惰性電極電解CuCl2溶液,溶液顏色變淺:CuCl2
    電解
    Cu+Cl2
    ③開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
    ④溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,當加入少量硝酸銀固體后,溶液顏色變淺
    ⑤對于反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

    組卷:46引用:7難度:0.6

二、填空題

  • 25.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
    (1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有
     
    ;
    (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
     
     

    (3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
     
    ;
    (4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列的實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時間.
                    實驗
    混合溶液
    ABCDEF
    4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①請完成此實驗設計,其中:V1=
     
    ,V6=
     
    ,V9=
     

    ②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈
     
    色,實驗E中的金屬呈
     
    色;
    ③該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因
     

    組卷:15引用:2難度:0.5
  • 26.運用化學反應原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
    (1)反應:N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH1=+180.5kJ?mol-1
    2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH2。
    已知CO的燃燒熱為283.0 kJ?mol-1,則ΔH2=
     
    。
    (2)升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大,但是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應歷程分兩步:
    Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g)(快);v1正=k1正?c2(NO);v1逆=k1逆?c(N2O2)ΔH1<0
    Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢);v2正=k2正?c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆?c2(NO2)ΔH2<0
    請回答下列問題:
    ①一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=
     

    ②決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應
     
    (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),反應Ⅰ的活化能E1與反應Ⅱ的活化能E2的大小關系為E1
     
    E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應速率減小的原因是
     
    。
    A.k2正增大,c(N2O2)增大
    B.k2正減小,c(N2O2)減小
    C.k2正增大,c(N2O2)減小
    D.k2正減小,c(N2O2)增大
    (3)在一定溫度下向容積為2L的密閉容器中加入0.5molNO、0.5molCO,此時容器總壓為P0kPa,發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),4min時達平衡,此時測得氮氣的物質(zhì)的量為0.2mol,用平衡分壓表示的平衡常數(shù)KP=
     
    (某氣體的分壓=氣體總壓強×該氣體的體積分數(shù)(或物質(zhì)的量分數(shù))用含有P0的代數(shù)式表示)。
    (4)在密閉容器中充入5molCO和4molNO,發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ?mol-1,圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。
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    ①溫度:T1
     
    (填“<”或“>”) T2。
    ②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的
     
    點。
    ③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應,相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率),結果如圖2所示。若低于200℃,圖2中曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為
     
    ;a點
     
    (填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率,說明其理由
     
    。

    組卷:34引用:1難度:0.9
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