2021-2022學年四川省綿陽市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．X-射線衍射實驗是鑒別晶體與非晶體最可靠的方法，下列屬于晶體的是（　?。?/h2>

  A．瑪瑙

  B．陶瓷

  C．水晶

  D．玻璃
  組卷：18引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列分子中屬于非極性分子的是（　　）

  A．H2O

  B．CH4

  C．NH3

  D．HCl
  組卷：65引用：6難度：0.9

  解析

• 3．HNO₂常用于有機合成，下列事實無法證明其為弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．用稀HNO2溶液做導電實驗時，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗

  B．等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多

  C．25℃時0.1mol/LHNO2溶液的pH約為3

  D．25℃時pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH＜4
  組卷：41引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：65引用：9難度：0.7

  解析

• 5．下列相關(guān)比較中，正確的是（　　）

  A．分解溫度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3

  B．熔點：Na＞Mg＞Al

  C．微粒半徑：r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）

  D．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞HCl
  組卷：11引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列化學用語使用錯誤的是（　?。?/h2>

  A．33As的基態(tài)原子核外電子排布簡式：[Ar]4s24p3

  B．液氨中存在的氫鍵：N-H???N

  C．NH4Cl的電子式：

  D．NaHSO4水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++ SO 2 - 4
  組卷：10引用：3難度：0.6

  解析

五、（本題包括2小題，共20分）

• 18．按要求回答下列問題：
  （1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是

   

  （填標號，下同），屬于非電解質(zhì)的是

   

  。
  ①Cl₂②熔融態(tài)的NaCl③氨水④鹽酸溶液⑤乙醇⑥BaSO₄⑦H₂O⑧HF⑨CO
  （2）若T℃時，醋酸的電離常數(shù)K=1.6×10^-5，則該溫度下0.01mol/L的醋酸溶液的c（H⁺）約為

   

  mol/L。
  （3）若T℃時，pH=2的醋酸溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=

   

  ，將此溫度下V_aLpH=1的HCl溶液與V_bLpH=11的NaOH溶液混合后pH=3，則

  V

  a

  V

  b

  =

   

  。
  組卷：42引用：2難度：0.7

  解析

• 19．工業(yè)上常以水煤氣為原料制備氫氣或甲醇，其主要反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH稱為CO催化變換反應，請回答下列問題。
  （1）已知在25℃時：
  2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）ΔH₁=-222kJ/mol
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₂=-484kJ/mol
  C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₃=-394kJ/mol
  則25℃時，CO催化變換反應的ΔH=

   

  。
  （2）某溫度下CO催化變換反應平衡常數(shù)為9，反應開始時CO（g）和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；在該溫度下，若起始時c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.02mol/L，反應一段時間后，測得c（H₂）=0.005mol/L，則此時該反應v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）恒溫恒容條件下，判斷CO催化變換反應達到平衡狀態(tài)的標志有

   

  。
  A．容器內(nèi)的壓強保持不變
  B．容器中H₂O（g）的濃度與CO₂的濃度相等
  C．容器中混合氣體的密度保持不變
  D．CO的生成速率與H₂的生成速率相等
  E．2molH-O鍵斷裂的同時有1molH-H鍵斷裂
  （4）在CO催化變換反應的產(chǎn)物中補充氫氣可以用于工業(yè)制備甲醇：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），當起始投料

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3時，在不同條件下達到平衡，測得體系中甲醇物質(zhì)的量分數(shù)為x（CH₃OH），如圖所示，a線表示在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、b線表示在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t。
  
  ①根據(jù)圖像判斷該制備甲醇反應ΔH

   

  0。
  ②已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作K_p），則250℃時，當x（CH₃OH）=0.10時，計算該反應K_p=

   

  （只需列出計算表達式）。
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析