《第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》2011年單元測(cè)試卷（金臺(tái)中學(xué)）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：（包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分）
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1．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ?。?/h2>
組卷：99引用：37難度：0.9 -
2．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ）
組卷：169引用：10難度：0.7 -
3．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：70引用：6難度：0.9 -
4．已知短周期元素的離子．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）
組卷：59引用：28難度：0.7 -
5．下列微粒半徑比大于1的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：3難度：0.7 -
6．已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是（ ）
組卷：27引用：5難度：0.9 -
7．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：7難度：0.9 -
8．甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：9難度：0.7
二、填空題（4小題，共35分）
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24．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用。
（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，化學(xué)反應(yīng)方程式是，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。
（5）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。
（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由。。組卷：37引用：3難度：0.5
三、計(jì)算題（共1小題，5分）
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25．某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO2，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%．
（1）計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）寫出R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式，并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其酸性比鹽酸弱．組卷：16引用：4難度：0.5