2022-2023學年遼寧省沈陽市東北育才學校高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求）

• 1．下列符號表征或說法正確的是（　　）

  A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．HClO結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

  C．基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：3d54s1

  D．KOH電子式：
  組卷：69引用：3難度：0.8

  解析

• 2．主族元素Y，其逐級電離能I₁=580kJ/mol,I₂=1800kJ/mol,I₃=2700kJ/mol,I₄=11600kJ/mol,則Y原子的最外層電子數(shù)為（　?。?/h2>

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：68引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（　　）

  A．NH3

  B．HClO

  C．C2H2

  D．H2O2
  組卷：166引用：2難度：0.9

  解析

• 4．化學與生活密切相關(guān)。下列化學用語或描述表達正確的是（　?。?br />①基態(tài)硫原子的軌道表示式：
  ②H₂S的電子式：
  ③SO₃的VSEPR模型：
  ④SO₂的分子的空間結(jié)構(gòu)模型

  A．①②

  B．③④

  C．③

  D．①④
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列敘述不正確的是（　　）

  A．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定會伴有能量的變化

  B．可逆反應的ΔH表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關(guān)

  C．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH相同

  D．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱
  組卷：76引用：6難度：0.9

  解析

• 6．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3在電極a上發(fā)生氧化反應

  B．正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O

  C．溶液中K+向電極b移動

  D．當電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時，反應消耗標準狀況下NH3的體積約為22.4L
  組卷：76引用：5難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分

• 18．鐵、銅及其化合物在日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著非常廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ.FeCl₃是常用的金屬蝕刻劑和凈水劑。
  （1）FeCl₃在溶液中分三步水解：
  Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
  Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺K₂
  Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃
  以上水解反應的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是

   

  。
  （2）配制FeCl₃溶液時，常將FeCl₃晶體溶于濃鹽酸中，使用時加蒸餾水稀釋至指定濃度。某同學誤將FeCl₃直接放入自來水（含有Mg²⁺、Ca²⁺、

  HCO

  -

  3

  、Cl^-等雜質(zhì)離子）中，看到紅褐色沉淀和大量氣泡，試解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因

   

  （用離子方程式表示）。
  Ⅱ.CuCl₂常用作電鍍添加劑、催化劑及飼料添加劑。
  （3）①25℃時Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂的K_sp如表格所示，計算當溶液中Fe²⁺、Cu²⁺離子濃度均為0.1mol/L時，F(xiàn)e（OH）₂沉淀完全及Cu（OH）₂開始沉淀時的pH值（已知lg2=0.3）
  

  分子式	Ksp	開始沉淀時的pH值	沉淀完全時的pH值
  Fe（OH）2	4.0×10-17	6.3	a=
  Fe（OH）3	2.79×10-39	1.5	2.8
  Cu（OH）2	1.6×10-20	b=	6.6

  ②在CuCl₂溶液中含有少量FeCl₂雜質(zhì)時

   

  （填“能“、“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是

   

  。
  ③為了除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，可以用

   

  （填化學式，寫出一種即可）將FeCl₂氧化為FeCl₃，然后通過加入

   

  （填化學式，出一種即可）調(diào)控溶液pH值，使

   

  ＜pH＜

   

  ，將FeCl₃轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃除去。
  組卷：33引用：1難度：0.6

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• 19．近年來，碳中和、碳達峰成為熱點。以二氧化碳為原料生產(chǎn)甲醇是一種有效利用二氧化碳的途徑。
  （1）已知：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁＜0
  反應Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂＜0
  反應Ⅲ：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₃＞0
  若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  3

  （

  H

  2

  ）

  ，根據(jù)反應Ⅰ～Ⅲ，請寫出此反應的熱化學方程式

   

  。
  （2）在一定條件下（溫度為T₁℃），往恒容密閉容器中充入1.0molCO₂和4.0molH₂，發(fā)生反應Ⅰ，初始壓強為P₀，5min達到平衡，壓強為0.8P₀。
  ①CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α=

   

  。
  ②若該反應的速率方程v=k?

  p

  （

  C

  O

  2

  ）

  p

  （

  H

  2

  O

  ）

  ，k為常數(shù)，p為平衡時氣體分壓，則該反應的速率v=

   

  （用含k的式子表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  （3）工業(yè)中，對于反應Ⅰ，通常同時存在副反應Ⅳ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₄。在一定條件下，在合成塔中充入一定量CO₂和H₂。不同壓強時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖（a）所示。當氣體總壓強恒定為1MPa時，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如圖（b）所示。
  
  ①圖（a）中，相同溫度下，壓強越大，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是

   

  ；
  ②由圖（b）可知ΔH₄

   

  0（填“＞”或“＜”或“=”）；H₂的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是

   

  。
  （4）研究HCHO燃料電池和氯堿工業(yè)聯(lián)合應用裝置如圖所示，兩極間用陽離子交換膜隔開，左右兩側(cè)分別是NaOH溶液和NaCl稀溶液。電極b為

   

  極，a極的電極反應式為

   

  。
  
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析