2021-2022學年遼寧省實驗中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共計45分．每小題有一個選項符合題意）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ?mol-1

  B．測定中和反應反應熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度

  C．碳中和涉及多種形式的化學反應吸收CO2氣體，全部是吸熱反應

  D．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH1=-57.3kJ?mol-1，稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時的反應熱為ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
  組卷：21引用：3難度：0.5

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• 2．下列關于滴定實驗的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．指示劑變色點必須在滴定突躍范圍內

  B．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH時，若選用甲基橙為指示劑，最終測得的CH3COOH比實際值偏大

  C．滴定時，若盛裝標準溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有一個氣泡，滴定后氣泡消失，最終測得待測液濃度比實際值偏高

  D．滴定管用蒸餾水洗凈后，不能使用高溫烘箱進行快速烘干
  組卷：42引用：2難度：0.6

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• 3．25mL0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加入蒸餾水，將其稀釋到2310mL后，下列數(shù)值減小的是（　?。?/h2>

  A． c （ O H - ） c （ H + ）

  B． c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ）

  C．H2O的電離度：α（H2O）

  D．CH3COOH的電離度：α（CH3COOH）
  組卷：25引用：1難度：0.6

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• 4．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應2X（s）?Y （s）+Z（g），一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，若c（Z）增大，則ΔH＞0

  B．加入一定量Z，達新平衡后m（Y）減小

  C．加入等物質的量的Y和Z，達新平衡后c（Z）增大

  D．加入一定量氬氣，平衡不移動
  組卷：776引用：18難度：0.5

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• 5．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應物濃度與催化劑濃度及時間關系如圖。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大

  B．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大

  C．條件①，反應速率為0.012mol?L-1?min-1

  D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol?L-1時，半衰期為62.5min
  組卷：672引用：14難度：0.5

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• 6．2021年是中國共產(chǎn)黨成立100周年，紅色文化是在革命戰(zhàn)爭年代，由中國共產(chǎn)黨人、先進分子和人民群眾共同創(chuàng)造并極具中國特色的先進文化．在100mL的下列溶液中滴入2滴甲基橙試劑，溶液變?yōu)榧t色的是（　?。ㄒ阎狧₂SO₃的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)分別為：Ka₁=1.4×10^-2，Ka₂=6.6×10^-8）

  A．0.2mol/LCH3COONa溶液	B．0.1mol/LNaHSO4溶液
  C．0.2mol/LNaCN溶液	D．0.5mol/LNaHSO3溶液
  組卷：17引用：1難度：0.6

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二、填空題（共4道大題，共5分）

• 18．（1）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
  

  	Ka1	Ka2
  H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
  H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

  向Na₂CO₃溶液中加入足量的NaHSO₃溶液，反應的離子方程式為

   

  。SO₂通入NaOH溶液中，若c（Na⁺）=c（

  SO

  2

  -

  3

  ）+c（H₂SO₃）+c（

  HSO

  -

  3

  ），則c（H₂SO₃）

   

  c（

  SO

  2

  -

  3

  ）。（填“＞”“=”“＜”）
  （2）已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%發(fā)生電離，回答下列問題：
  ①該溶液的pH=

   

  ．
  ②A^-的水解平衡常數(shù)K_h=

   

  ．
  ③由HA電離出c（H⁺）約為水電離出的c（OH^-）的

   

  倍．
  組卷：38引用：3難度：0.6

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• 19．NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．
  （1）常溫時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的PH=3。
  c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）

   

  c（Al³⁺）+c（Al（OH）₃）（填“＞”“=”“＜”）；
  2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

   

  mol?L^-1（寫出精確式）．
  （2）常溫時，向100mL0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．
  ①向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液，從a點至c點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ．
  ②圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最大的是

   

  ．
  ③b點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

   

  ．
  組卷：29引用：3難度：0.6

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